Question

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)上述情況判斷：

(1)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。

(3)寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式：_____________________________________。

Answer 1

【答案】增大 負(fù) 負(fù) 正 Pb -2e-+SO4 2-＝PbSO4

【解析】

放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Pb失去電子產(chǎn)生Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，反應(yīng)消耗硫酸，硫酸的濃度減小，負(fù)極得到PbSO4，正極上PbO2獲得電子變?yōu)?/span>Pb2+，Pb2+與溶液中的SO42-結(jié)合形成PbSO4，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答。

(1)該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)。根據(jù)工作原理可知：在放電時(shí)Pb發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子變?yōu)?/span>Pb2+，電極反應(yīng)式為Pb-2e-=Pb2+；正極上PbO2獲得電子變?yōu)?/span>Pb2+，電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，反應(yīng)消耗硫酸，使硫酸的濃度減小，溶液中c(H+)降低，所以溶液的pH增大；

(2)放電時(shí)，由于負(fù)極不斷產(chǎn)生Pb2+，使正電荷數(shù)目增大，所以電解質(zhì)溶液中陰離子SO42-移向負(fù)極，電子從負(fù)極Pb極流向正極PbO2極；

(3)負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e-=PbSO4。