【題目】下列關于有機化合物的敘述中正確的是
A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
B.汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物
C.有機物
1mol最多可與3 mol H2發(fā)生加成反應
D.分子式為C15H16O2的同分異構體中不可能含有兩個苯環(huán)結構
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【題目】（1）鍵線式
的名稱是_______。
（2）
中含有的官能團的名稱為_________、________。
（3）C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物,寫出它的結構簡式______。
（4）某炔烴和氫氣充分加成產(chǎn)物為2,5-二甲基己烷,該炔烴的結構簡式是____________。
（5）某芳香烴結構為
。它的分子式為________，一氯代物有______種。
（6）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為_________。若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為__________。
（7）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，該芳香烴的結構簡式是______。
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230 ℃時，該反應的平衡常數(shù) K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸點為 42.2 ℃，固體雜質(zhì)不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至 230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是
A.增加 c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大
B.該反應達到平衡時，
生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)
C.第一階段，在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應溫度，選50 ℃
D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
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【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )
A. 溶液的pH增大
B. CH3COOH電離度增大
C. 溶液的導電能力減弱
D. 溶液中c(OH－)減小
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【題目】I．NaHSO3、CuSO4為實驗室常用的化學試劑，均易溶于水，且水溶液顯酸性。在鐵片鍍銅實驗中，為提高電鍍效果，常用CuSO4溶液作為電鍍液。裝置如圖所示，a接電源_____極，陽極的電極反應式為：_____。電鍍過程中c(Cu2+)_____（填“基本不變”、“變大”或“變小”）。
II．某實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuSO4、CuCl2溶液的反應進行探究。
實驗 | 裝置 | 試劑x | 操作及現(xiàn)象 |
A |
| 1mol·L1CuSO4溶液 | 加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。 |
B | 1mol·L1CuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。 |
（1）推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_____，反應的離子方程式為_____。
（2）對實驗B產(chǎn)生SO2的原因進行分析，提出假設：
假設a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假設b：Cl－存在時，Cu2+與HSO
反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假設a不合理，實驗證據(jù)是_____；
②實驗表明假設b合理，實驗B反應的離子方程式有_____、H++HSO=SO2↑+H2O。
（3）對比實驗A、B，提出假設：Cl－增強了Cu2+的氧化性。下述實驗C證實了假設合理，裝置如圖（兩個電極均為碳棒）。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_____________________________________（補全實驗操作及現(xiàn)象）。
（4）將實驗A的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO
。已知：
I．
；
II．
III．Cu2O是一種紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，但溶于氨水，成穩(wěn)定的、無色的配合物[Cu(NH3)2]+。
①通過實驗D證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
實驗D：
證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據(jù)是_____；
②有同學認為實驗D不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設計實驗D的對比實驗E，證實了Cu2+的存在。實驗E的方案和現(xiàn)象是_____。（要求：用圖示表示，參照實驗D）
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【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應為2SO2＋O2
2SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝____；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為_________________。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝－3的鹽酸，所需玻璃儀器是 （___）
A．玻璃棒 B．燒杯 C．托盤天平 D．500mL量筒 E、500mL容量瓶 F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是________________________、
________________________________________________________。
（4）通氯氣氧化時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為________________（寫化學式）。
(5)操作a為_________________________、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響 （p2＞p1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護的重要課題。回答下列問題：
（1）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
①據(jù)此判斷該反應的正反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②溫度T1時，該反應的平衡常數(shù)K=_____；反應速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，計算a處
=________。
（2）SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖：
①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為______________。
②體系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示：
SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高，其原因是__________；當體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是______________。
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