Question

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時，該反應的平衡常數 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸點為 42.2 ℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至 230 ℃制得高純鎳。下列判斷正確的是

A.增加 c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

B.該反應達到平衡時，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

C.第一階段，在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應溫度，選50 ℃

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，所以增加c（CO），雖然平衡向正向移動，但反應的平衡常數不變，故A錯誤；

B．反應的速率之比等于氣體的計量數之比，所以平衡時有4生成[Ni(CO)4]=生成(CO)，故B錯誤；

C．Ni(CO)4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃，故C正確；

D．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段Ni(CO)4分解率較大，故D錯誤；

故選C。