【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響 （p2＞p1） | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
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A.AB.BC.CD.D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100 ℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，Ⅰ容器0.1mol N2O4 Ⅱ容器0.2 mol NO2，發生反應：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）
A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率α(N2O4) +α(NO2)=1
B. 平衡后，再向Ⅱ容器內通入一定量的NO2，又達到平衡時，NO2的體積分數增大
C. 若只改變一個條件使Ⅱ容器NO2的平衡轉化率增大，則該反應的化學平衡常數一定變大
D. 平衡后，反應放出或吸收熱量的數值Q：Q(Ⅰ) ＝Q(Ⅱ)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】塑劑DCHP可由環己醇制得。環己醇和DCHP的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是
A.DCHP的分子式為C20H24O4
B.環己醇和DCHP的一氯代物均有4種
C.1molDCHP水解時消耗2mol NaOH
D.環己醇分子中的所有碳原子可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
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【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關數據如下：
相對分子質量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(gcm-3) | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122 | 122.4 | 249 | 1.2659 | 微溶 |
甲醇 | 32 | -97 | 64.6 | 0.792 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | 136 | -12.3 | 196.6 | 1.0888 | 不溶 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后，小心加熱2小時，得苯甲酸甲酯粗產品。回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為_____。
（2）實驗中，應選擇_____(填序號)作為冷凝回流裝置，該儀器的名稱為_____。
（3）使用過量甲醇的原因是_____。
Ⅱ.粗產品的精制
苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現擬用下列流程圖進行精制。
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是_____，操作b的名稱為_____。
（5）該實驗中制得苯甲酸甲酯8.5g，則苯甲酸甲酯的產率為_____。
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【題目】高純氧化鐵可作現代電子工業材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產流程示意圖。已知當溶液的pH大于6.5，Fe2+開始轉化成Fe(OH)2。
（1）步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____，工業上可以利用一種弱酸溶解該物質，該弱酸為____。
（2）步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。
（3）寫出步驟Ⅳ中反應的離子方程式____。
（4）在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵，煅燒所需的主要儀器為____（寫一種儀器名稱），FeCO3在煅燒前應充分洗滌干凈，寫出實驗室洗滌沉淀的方法____。
（5）寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應的化學方程式：____。
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【題目】現有濃度均為1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有關敘述正確的是( )
A.反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反應后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+
C.反應后殘留固體為3.2 gD.反應后殘留固體中可能含有未反應的鐵粉
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數為NA
B.分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D.常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子
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【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑，也可作紫外線吸收劑。可由環戊二烯(
)和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應制得。
(1)在元素周期表中，與Fe既同周期又同族且價層電子總數為10的元素是_____(填元素符號)，該元索基態原子核外N層電子的自旋狀態_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中電負性最小的元素是________(填元素符號)；C元素的_______雜化軌道與H元素的________軌道形成_______鍵。
(3)下列狀態的Cl中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填序號)。
A. [Ne]
B. [Ne] 
C. [Ne] 
D. [Ne] 
(4)已知：分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成的大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則環戊二烯負離子(
)中的大π鍵應表示為________。
(5)二茂鐵易升華且可溶于有機溶劑中，其晶體類型為________，二茂鐵的晶胞結構如圖所示(未畫出微粒)，密度為pg·cm-3，則一個晶胞中Fe(C5H5)2。數目的計算表達式為______(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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