【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為2KClO3
2KCl＋3O2↑。
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素的名稱為____，生成1 mol O2時轉移電子的數目是________。
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱：________。
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其離子方程式為________________________________。
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為________。
（5）用雙線橋法標明MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O電子轉移的方向和數目_______。
【答案】氧 4NA 過濾 MnO2+4H+2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O 1:2 
【解析】
反應2KClO3
2KCl+3O2↑中Cl元素化合價由+5價變成-1價，O元素化合價由-2價變成0價，反應MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素化合價從+4價降低到+2價，氯元素化合價從－1價升高到0價，結合物質的性質、氧化還原反應的有關概念、電子得失守恒以及反應的方程式分析解答。
（1）O元素化合價由-2價變成0價，化合價升高失去電子被氧化，因此該反應中被氧化的元素的名稱為氧；生成1mol O2時轉移4mol電子，數目為4NA；
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2應該采用過濾的方法；
（3）反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O的離子方程式為MnO2+4H+2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）反應2KClO32KCl+3O2↑中生成3mol氧氣轉移12mol電子，反應MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2 +2H2O中生成1mol氯氣轉移2mol電子，則轉移12mol電子時生成6mol氯氣，所以轉移電子的物質的量相同時生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為3：6=1：2；
（5）反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素化合價從+4價降低到+2價得到2個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據電子得失守恒可知轉移電子數為2個，則電子轉移的方向和數目可表示為。
永乾教育寒假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】宇宙飛船的運載火箭的推進器引燃后發生劇烈反應，產生大量高溫氣體，從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均無色，但在衛星發射現場看到火箭噴射出大量的紅煙，產生紅煙的原因是（ ）
A.高溫下N2遇空氣生成NO2
B.NO遇空氣反應生成NO2
C.CO2與NO反應生成NO2
D.NO與H2O反應生成NO2
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【題目】某致病細菌分泌的外毒素，無色，細針狀結晶，對小鼠和人體有很強的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，以致死亡。該外毒素為環狀肽，結構式如圖所示，請據圖分析回答：
（1）該化合物中含有游離的氨基_____________個，羧基________________個。
（2）該化合物是由_____________個氨基酸組成的，區別這些氨基酸的種類是依靠其結構中的_____________。
（3）組成該化合物的氨基酸有___________種，其中有_____________個氨基酸的R基相同，這個R基是_______________。
（4）該化合物稱為環狀__________肽化合物，含有___________個肽鍵。
（5）填寫虛線框內結構的名稱：A._________________，B.___________________。
（6）該化合物具有8個氮原子，其中_____________個位于肽鍵上，____________個位于R基上。
（7）該外毒素環肽在形成過程中失去了______________個水分子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為制取有機物Z的反應，下列說法正確的是
A. X、Y均能發生取代反應，Z不能發生 B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面
C. X、Y均可作為合成聚合物的單體 D. Y的同分異構體的數目只有2種(不包括本身)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，用TiO2制取Ti的主要反應有①TiO2＋2C＋2Cl2
TiCl4＋2CO、②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列敘述正確的是
A. 反應①是置換反應 B. 反應②是復分解反應
C. 反應①中TiO2是氧化劑 D. 反應②中金屬鎂具有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是 ( )
A. K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B. Na＋、SO42－、Cl－、S2－
C. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D. H＋、K＋、Cl－、Na＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
填寫下列空白：
(1)寫出化學式：A______________，D______________。
(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有______________(填序號)。
(3)反應③的化學方程式中：氧化劑是________還原劑是_________
(4)寫出反應②的化學方程式：并用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法不正確的是
A. 標準狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質子
B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數目一定為NA
C. 常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為6NA
D. 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. HF、HCl、H2S、PH3的穩定性依次增強
B. 按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
C. 某主族元素的電離能I1～I7數據如下表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
D. 在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數之和為41
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