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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某致病細菌分泌的外毒素,無色,細針狀結晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,以致死亡。該外毒素為環狀肽,結構式如圖所示,請據圖分析回答:

(1)該化合物中含有游離的氨基_____________個,羧基________________個。

(2)該化合物是由_____________個氨基酸組成的,區別這些氨基酸的種類是依靠其結構中的_____________

(3)組成該化合物的氨基酸有___________種,其中有_____________個氨基酸的R基相同,這個R基是_______________

(4)該化合物稱為環狀__________肽化合物,含有___________個肽鍵。

(5)填寫虛線框內結構的名稱:A._________________,B.___________________

(6)該化合物具有8個氮原子,其中_____________個位于肽鍵上,____________個位于R基上。

(7)該外毒素環肽在形成過程中失去了______________個水分子。

【答案】(1)0 0 (2)7 R(3)5 3 —CH3 (4)7(5)肽鍵 R(6)7 1 (7)7

【解析】

1)游離的氨基結構為-NH2,游離的羧基結構為-COOH

2)該環肽有7個肽鍵(-CONH-),可推測由7個氨基酸組成,其種類不同與R基有關。

3)根據R基可推測氨基酸有5種,其中有3個氨基到的R基相同,都是-CH3

4)該化合物由7個氨基酸脫水縮合形成,稱為七肽,含有7個肽鍵。

5A是肽鍵,BR基。

6)每個肽鍵都有1個氮原子,所以7個肽鍵含有7個氮原子,1個位于R基上。

7)環狀七肽形成過程中共脫去7個水分子。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國“9.11”恐怖襲擊事件中,毀壞的建筑物發出大量石棉,人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物,某種石棉的化學式為:CaMgxAlySi3O12,該化學式中xy的值分別是( )

A.22B.23C.32D.43

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知幾種離子的還原能力強弱順序為I>Fe2>Br,現有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr20.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質離子反應,不考慮其他反應)

(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是________,剩余Fe2的物質的量為________

(2)若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物質的量為________,若最終所得溶液為400 mL,其中主要陽離子及其物質的量濃度為________

(3)通過對上述反應的分析,試判斷Cl2,I2,Fe3,Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_________________________________________________

(4)上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后,再滴入足量氯水,則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式:_________________上述所有反應共消耗Cl2________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物,以下說法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位,則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構成植物細胞壁的一種多糖,則④最可能是纖維素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒產生的SO2、CO、NO2等造成了嚴重的大氣污染問題。

(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知:①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) H=-402 kJ·mol-1

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-234 kJ·mol-1

CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) H = +178 kJ·mol-1

則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) H =________ kJ·mol-1

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用若固定2molSO2相應量的煤在相同條件下燃燒時向環境釋放出的熱量會減少______ kJ。

(2)利用COH2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染的一種新舉措反應原理為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H,在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO2mol H2測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖甲。

①上述合成甲醇的反應是______(吸熱放熱”)反應判斷的理由是_____

②圖甲中A、B、C三點中反應速率最大的是______(填寫“A”、“ B” “ C”)。

③在300℃時,向C點平衡體系中再充入0.25molCO,0.5molH20.25molCH3OH,該平衡______(正反應方向”、“向逆反應方向”)移動。

(3)一定溫度下,CO的轉化率與起始投料比的變化關系如圖乙所示,測得D點氫氣的轉化率為40%,x=______

(4)利用原電池原理可將NO2NH3轉化為無污染物質,其裝置原理圖如圖丙所示,則負極反應式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3含少量SiO2)為原料生產高純氟化鋇的流程如下

已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11,Kap(BaF2)=1.0×10-6

(1)步驟①除產生SO2還有淡黃色固體生成,該反應的離子方程式為______________

(2)步驟②的目的是中和過量的鹽酸加入NaOH溶液不宜過量其原因是__________(用離子方程式表示)。

(3)濾液的主要成分是BaCl2還含有少量NaCl,溶解度數據如下表

溫度

20

40

60

80

100

NaCl

36.0g

36.6g

37.3g

39.0g

39.8g

BaCl2

35.8g

40.8g

46.2g

52.5g

59.4g

步驟③宜采用_____ (蒸發結晶降溫結晶”)。

(4)工業上可用氨水吸收SO2并通入空氣使其轉化為銨態氮肥。該轉化中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________

(5)步驟④生成BaF2的反應類型為____________

①若該反應溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是__________

②研究表明,適當增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產率和純度,將濃度為0. 1mol·L-1BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 abcd是四種短周期元素。abd同周期,cd同主族。a的原子結構示意圖為

bc形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是( )

A. 原子半徑:acdb B. 電負性abdc

C. 原子序數:dacb D. 最高價含氧酸的酸性cda

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為2KClO32KCl+3O2↑。

回答下列問題:

(1)該反應中被氧化的元素的名稱為____,生成1 mol O2時轉移電子的數目是________

(2)從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱:________

(3)分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2,化學方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為________________________________

(4)若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同,則生成的O2Cl2在相同狀況下的體積比為________

(5)用雙線橋法標明MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O電子轉移的方向和數目_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為 _________________________

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________用元素符號表示),寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ________________________________

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________

(4)①⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ___________(填化學式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________

(6)設計實驗方案:比較⑦與⑩單質氧化性的強弱,請將方案填入下表。

實驗步驟

實驗現象與結論

______________

________________

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同步練習冊答案
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