【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
填寫下列空白：
(1)寫出化學式：A______________，D______________。
(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有______________(填序號)。
(3)反應③的化學方程式中：氧化劑是________還原劑是_________
(4)寫出反應②的化學方程式：并用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________
【答案】Na Na2CO3 ①②③④ Na2O2 Na2O2 
【解析】
B、C、D、E是含A元素的常見化合物，焰色反應為黃色，則A為鈉；反應①A與氧氣點燃條件產生B，則B為過氧化鈉；反應②A與水反應產生C，則C為氫氧化鈉；C與過量的二氧化碳反應產生E，則E為碳酸氫鈉；E受熱易分解，加熱產生D，則D為碳酸鈉。
根據以上分析可知，A為鈉，B為過氧化鈉，C為氫氧化鈉，D為碳酸鈉，E為碳酸氫鈉。
(1)化學式：A Na， D Na2CO3；
(2)反應① 2Na+O2
Na2O2；
反應② 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑；
反應③ 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑；
反應④ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2；
反應⑤ NaOH+CO2=NaHCO3；
反應⑥ 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
綜上所述，屬于氧化還原反應的有①②③④；
(3)反應③的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑，氧化劑和還原劑均是Na2O2 ；
(4) 反應②：2Na+2H2O=2NaOH + H2↑，鈉元素化合價升高，氫元素化合價降低，故雙鍵橋為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知幾種離子的還原能力強弱順序為I－>Fe2＋>Br－，現有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其他反應)
（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質的量為________。
（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為________，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質的量濃度為________。
（3）通過對上述反應的分析，試判斷Cl2，I2，Fe3＋，Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_________________________________________________。
（4）上述反應若原溶液中溶質離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應的離子方程式：_________________；上述所有反應共消耗Cl2________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為
， b與c形成化合物的電子式為
。下列比較中正確的是（ ）
A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負性a＞b＞d＞c
C. 原子序數：d＞a＞c＞b D. 最高價含氧酸的酸性c＞d＞a
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為2KClO3
2KCl＋3O2↑。
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素的名稱為____，生成1 mol O2時轉移電子的數目是________。
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱：________。
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其離子方程式為________________________________。
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為________。
（5）用雙線橋法標明MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O電子轉移的方向和數目_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.丁達爾效應不是膠體特有的現象，溶液和濁液也有
B.膠體與其它分散系的本質區別是膠體有丁達爾效應，而其它分散系卻沒有
C.膠體粒子的直徑小于1nm
D.丁達爾效應可用于鑒別膠體和溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（3分）下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A. 化合反應均為氧化還原反應
B. 金屬氧化物均為堿性氧化物
C. 催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間
D. 石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2 ， 然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是( )
A.NaCl
B.NaCl和NaBr
C.NaCl和NaI
D.NaCl和I2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 _________________________ 。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________ （用元素符號表示），寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 ________________________________ 。
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ___________（填化學式）。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是 ____________ 。
（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質氧化性的強弱，請將方案填入下表。
實驗步驟 | 實驗現象與結論 |
______________ | ________________ |
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