【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是
A. 葡萄糖是還原劑
B. 外電路中電子由A極移向B極
C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)
D. B極電極反應(yīng)式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O
【答案】C
【解析】根據(jù)圖中信息可知，H2O2轉(zhuǎn)化為H2O，氧元素化合價由-1降為-2價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負(fù)極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)作為還原劑，選項(xiàng)A正確；B、外電路中電子由負(fù)極A極移向正極B極，選項(xiàng)B正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+ 由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項(xiàng)C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2 +2H++2e－= 2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選C。
浙大優(yōu)學(xué)小學(xué)年級銜接捷徑浙江大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將3.20g Cu跟50.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2 ， 若反應(yīng)后溶液中有xmol H+ ， 則此時溶液中含NO3﹣的物質(zhì)的量為（ ）
A.
mol
B.（x+0.1）mol
C.2x mol
D.0.1x mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 ， 請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個．
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 ．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有（填化學(xué)式）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是啊
A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g
C. 任意規(guī)格，572g D. 500mL，286g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題．
（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 ， 若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 ．
（2）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1
則a為 ．
（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl﹣NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式 ． 生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 ． 
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5 ， 使溶液中c（NH3H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH= ． （25℃時，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10﹣5）
（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水，經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟嚴(yán)肅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%．請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于室溫下下列溶液的說法不正確的是（ ）
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 鹽酸 | 醋酸溶液 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A. 水的電離程度：①＝②＝③＝④
B. 分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>③>④
C. ①③兩溶液等體積混合：c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）>c（OH－）
D. V1 L溶液②與V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11，則混合溶液pH＝4（忽略溶液體積變化）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5molL﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A. 0～6min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）
B. 6～10min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）
C. 反應(yīng)至6min時， c(H2O2)=0.30mol·L－1
D. 反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%
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