Question

【題目】下列說法正確的是（　　）

A. 常溫下，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大

B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)減小，但K不變。

C. 足量體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時少

D. 25℃，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體，c(Ag+)減小，Ksp(AgCl)減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，H2O的電離方程式為H2OH++OH-，加入NaHSO4固體，NaHSO4在水溶液中電離出Na+、H+、SO42-，c（H+）增大，但溫度不變，KW不變，錯誤；B項，醋酸溶液加水稀釋促進醋酸的電離，n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）減小，=減小，由于溫度不變，K不變，正確；C項，開始瞬間pH相同，開始瞬間醋酸和鹽酸與鎂粉反應速率相等，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，后來鎂粉與H+反應促進醋酸的電離，醋酸溶液中c（H+）大于鹽酸中c（H+），鎂粉與醋酸反應快，醋酸用時少，錯誤；D項，在AgCl懸濁液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），加入少量NaCl電離出Cl-，c（Cl-）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，溫度不變，Ksp（AgCl）不變，錯誤；答案選B。