【題目】常溫下，0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是（ ）
A.NaClB.NaHCO3C.Al2(SO4)3D.Ba(OH)2
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【題目】如圖是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式 __________；要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→ _____→ _____→d；
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl 2 充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl 2 通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO 2 和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為 _________．
（3）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl 2 產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 ______________________，B的作用是________________________．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是___________________ （填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_________（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_______________________．
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2CrO4·2H2O），其主要反應為:
(1) 
(2) 
下列說法中正確的是
A. 反應(1) (2)為氧化還原反應
B. 反應(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D. 生成1 mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移6 mol電子
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
在25℃時，下列選項不正確的是（ ）
A. 反應 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能夠發(fā)生
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
C. 物質(zhì)的量濃度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)
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【題目】下列關(guān)于生物體內(nèi)水和無機鹽的敘述，錯誤的是
A. 種子萌發(fā)時細胞中自由水與結(jié)合水的比值上升
B. 同一個體不同發(fā)育時期的細胞含水量基本相同
C. 某些無機鹽對維持細胞的酸堿平衡非常重要
D. 細胞中大多數(shù)無機鹽以離子形式存在
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應，下列判斷正確的是( )
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15: 1
B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C. 反應過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況)
D. NaN3中氮元素的化合價為-3
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【題目】下列反應中熵顯著增加的是
A.2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g)B.Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)
C.C(s) + O2(g) = CO2(g)D.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)
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