Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質 X Y Z 初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1 下列說法正確的是（　�。�

A．反應達到平衡時，X的轉化率為60%

B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600

C．減小壓強可使平衡向生成Z的方向移動

D．改變壓強可以改變此反應的平衡常數

Answer 1

分析：A．根據轉化率=

濃度變化量

起始濃度

計算；
B．根據反應速率之比等于化學計量數之比判斷化學方程式，根據平衡常數表達式計算平衡常數；
C．依據化學方程式反應前后的氣體體積變化情況，結合平衡影響因素分析判斷；
D．平衡常數只受溫度的影響．

解答：解：解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

=50%，故A錯誤；
B．根據反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K=

c2(Z)

c(X)?c3(Y)

=

0．12

0.05×0.053

=1600，故B正確；
C．反應正向是氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D．平衡常數只受溫度的影響，壓強改變時，化學平衡常不變，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了化學平衡的有關計算，化學方程式的書寫方法，化學平衡常數的計算，影響化學平衡的因素分析判斷，題目難度中等，書寫方程式是解題關鍵．