Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質 X Y Z 初始濃度（mol/L） 0.1 0.2 0 平衡濃度（mol/L） 0.05 0.05 0.1 下列說法錯誤的是（　�。�

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應達到平衡時，Y的轉化率為25%

C．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

Answer 1

分析：A．根據轉化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計算；
B．根據轉化率=

濃度變化量

起始濃度

×100%計算；
C．根據濃度變化量之比等于化學計量數之比，確定化學計量數書寫化學方程式，將各物質平衡難度代入平衡常數表達式計算平衡常數；
D．平衡常數只受溫度的影響．

解答：解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A正確；
B．反應達到平衡時，Y的轉化率為：

0.2mol/L-0.05mol/L

0.2mol/L

×100%=75%，故B錯誤；
C．濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K═

c2(Z)

c(X)×c3(Y)

=

0．12

0.05×0．03

=1600，故C正確；
D．平衡常數只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數一定變化，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學平衡的計算、化學平衡常數等，難度不大，注意平衡常數為溫度的函數，理解化學平衡常數應用．