Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 物質 X Y Z 初始濃度（mol?L-1） 0.1 0.2 0 平衡濃度（mol?L-1） 0.05 0.05 0.1 下列說法錯誤的是（　　）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X+3Y?2Z

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數可能增大，也可能減小

Answer 1

分析：A．根據轉化率=

轉化量

初始量

進行計算；
B．根據反應速率之比等于化學計量數之比判斷化學方程式；
C．增大壓強，化學平衡常數不變；
D．平衡常數只受溫度的影響．

解答：解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A正確；
B．根據反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，故B正確；
C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數不變，故C錯誤；
D．平衡常數只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數一定變化，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的計算及平衡移動問題，題目難度不大，注意平衡常數的計算以及平衡常數為溫度的函數的特征來解答．