Question

某實驗小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。
(1)寫出實驗①中發生反應的離子方程式：______________________________________________。
(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是________。
(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強的順序是________

Answer 1

（每空2分，共6分）
（1）ClO^－＋2I^－＋2H^＋== I₂＋Cl^－＋H₂O
（2）0.004 mol   
（3）ClO^－> I₂> SO₄^2-

解析試題分析：（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原成氯離子，該反應中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產物是碘，所以氧化性強弱為：ClO^－＞I₂，反應離子方程式為：ClO^－+2I^－+2H^＋=I₂+Cl^－+H₂O，故答案為：ClO^－+2I^－+2H^＋=I₂+Cl^－+H₂O；
（2）實驗②說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I₂＞SO₄^2－，反應離子方程式為：H₂O+I₂+SO₃^2－=SO₄^2－+2I^－+2H^＋，
設轉移電子的物質的量為x．
H₂O+SO₃^2－+I₂=SO₄^2－+2I^－+2H⁺轉移電子
1mol                     2mol
0.5mol·L^－1×0.004L              x
x=0.5mol·L^－1×0.004L×2mol/1mol
=0.004mol，
答：轉移電子的物質的量是0.004 mol；
（3）實驗①說明氧化性強弱為：ClO^－＞I₂，實驗②說明氧化性強弱為：I₂＞SO₄^2－，所以在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強的順序是SO₄^2－、I₂、ClO^－，答案為：SO₄^2－、I₂、ClO^－．
考點 ：性質實驗方案的設計；氧化性、還原性強弱的比較