化學(xué)上用“示蹤原子法”來(lái)判斷反應(yīng)的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學(xué)方程式正確的是 ( )
| A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O |
| B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O |
| C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑ |
| D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O |
A
解析試題分析：B選項(xiàng)，羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸脫掉的是羧基中的羥基，而醇脫掉羥基中的氫，因此氧18應(yīng)在乙酸乙酯中而不是在水中。故B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)氧氣的氧，應(yīng)來(lái)來(lái)自于過(guò)氧化鈉中的氧，而不是水中的氧，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D選項(xiàng)生成的氯化鉀中的氯，主要來(lái)自于氯化氫中的氯，因此D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)歷程的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。
(3)以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知反應(yīng)KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判斷正確的是
| A．KClO3被氧化 |
| B．氧化劑與還原劑之比為1：6 |
| C．氧化產(chǎn)物是Cl2 |
| D．HCl在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O(冷)＝Z(OH)2＋H2↑；
③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、
Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2="==2" Ag2S +2H2O，其中H2S是
| A．氧化劑 | B．還原劑 |
| C．既是氧化劑又是還原劑 | D．既不是氧化劑又不是還原劑 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為
| A．10mol | B．11mol | C．12mol | D．13mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
| A．鋁與稀鹽酸的反應(yīng) | B．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) |
| C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng) | D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
0.3 mol Cu與足量的稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
| A．0.3 mol | B．0.6mol | C．0.4 mol | D．0.2 mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
R、X、Y、Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小順序?yàn)椋?nbsp; ）
| A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ | B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+ |
| C．Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ | D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+ |
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