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Cu和稀硝酸反應中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質的量為

A．

mol

B．

mol

C．3mol

D．

mol

試題分析：由m/M可知被還原的n(HNO₃)=1mol，HNO₃被還原為NO，Cu被氧化為Cu(NO)₂，氮元素由+5價降為+2價，銅元素由0價升為+2價，設被氧化的n(Cu)=xmol，由電子得失守恒原理可知，1mol×[(+5)—(+2)]=xmol×[(+2)—0]，解得：x=3/2，D項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂時，使溶液中50%的Br^-氧化為Br₂，則原FeBr₂的物質的量濃度為( )

A．

mol·L^-1

B．

mol·L^-1

C．

mol·L^-1

D．

mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現有下列短周期元素性質的部分數據，其中X數值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

由上表的數據可知，在水溶液中上述化合物發生復分解反應的化學方程式為______________________，在液氨溶液中發生復分解反應的化學方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。三種物質和鐵發生反應的順序為___________，第一步反應的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉Na₂S_x（x＞2）在結構上與Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等有相似之處。Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na₂S_x與NaClO的物質的量之比為1︰13，則x的值是

A．5

B．4

C．3

D．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO₃^2-離子完全氧化，則X₂O₇^2-離子還原后X的化合價為

A．+1

B．+2

C．+4

D．+3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備HCOOH，其反應原理如下：2CO₂+2H₂O

2HCOOH+O₂，下列說法正確的是

A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵

B．反應中，CO₂被氧化，O₂是還原產物

C．反應中，每轉移4×6.02×10²²個電子，生成2.24L氣體

D．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）工業以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^- + 2Cl^- + 4H⁺ = 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O。
（1）寫出第二步反應的離子方程式   。
（2）工業生產時需在反應物中加少量Cl^-，其作用是   。
（3）生產中會發生副反應ClO₃^- + Cl^- + H⁺ - Cl₂↑+ H₂O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl₂的體積分數為3/73，則起始投料時CH₃OH與NaClO₃的物質的量之比為   。
（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今年6月11日，我國“神十”載人航天飛船發射取得圓滿成功。火箭發射時燃料燃燒的反應為：2 N₂H₄(g)+ 2NO₂(g)= 3N₂(g)+4H₂O(l）△H=akJ/mol，關于此反應的下列說法中正確的是

A．a＞0	B．每生成1mol水，轉移8mol電子
C．氧化產物與還原產物的質量比為2:1	D．N₂H₄是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸銨在強熱條件下分解生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水 3(NH₄)₂SO₄

4NH₃↑＋3SO₂↑＋N₂↑＋6H₂O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶1

D．4∶3

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