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某氧化劑中，起氧化作用的是X₂O₇^2-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO₃^2-離子完全氧化，則X₂O₇^2-離子還原后X的化合價(jià)為

A．+1

B．+2

C．+4

D．+3

試題分析：設(shè)X₂O₇^2-被還原后X的化合價(jià)為x，0.2molX₂O₇^2-能使0.6molSO₃^2-完全氧化成SO₄^2-，其中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，所以由電子守恒可知，0.2mol×2×（6-x）＝0.6mol×（6-4），解得x＝＋3，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請將NF₃、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。
NF₃+

→HF +

（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________；
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________；
（4）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_____________________ ；一旦NF₃泄漏，可以用 ___________（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)：(在有水蒸氣存在的條件下) 2NH₃₊3Cl₂=6HCl+N₂下列說法中錯(cuò)誤的是（）

A．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會產(chǎn)生白煙

B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味

C．該反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子

D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時(shí)防止氯氣的危害

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：

＋3

＋aH^＋＝2Cr³^＋＋3Y＋4H₂O下列說法不正確的是

A．Y是

B．a(chǎn)＝8

C．

被氧化成

D．生成1 mol

時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×10²³

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO₄·yH₂O₂·zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細(xì)化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：準(zhǔn)確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A
第二步：準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液KMnO₄20.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.
請回答下列問題：
（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應(yīng)有         。
（2）配平下列離子方程式______MnO₄^－＋_____H₂O₂＋_________＝______Mn²^＋＋_____O₂↑＋______。
（3）滴定前，KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝于中         （填儀器名稱），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為         。
（4）第三步能否通過加入AgNO₃溶液的方法來測定？為什么
（5）滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后，未用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則Y值______________（填“偏
高偏低無影響”）
（6）通過計(jì)算確定樣品的組成為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu和稀硝酸反應(yīng)中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為

A．

mol

B．

mol

C．3mol

D．

mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)。
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_______→________。
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________；現(xiàn)有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是 mol。
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是_________（選填字母編號）。
a．m＝1 b．n＝2 c．p＝3 d．q＝4
（4）若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移3．01×10²³個(gè)電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為_____（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在放電條件下，氮?dú)馀c氧氣可直接化合：N₂＋O₂

2NO。該反應(yīng)中，氧化劑是________（填化學(xué)式），若反應(yīng)中消耗了1 mol N₂，則轉(zhuǎn)移_______mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A₂O_n²^－可與B²^－反應(yīng)，B²^－被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A₂O_n²^－被還原，產(chǎn)物為A³⁺；且知100mL c(A₂O_n²^－)=0.3mol/L的溶液與150mL c(B²^－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為[ ]

A．4

B．5

C．6

D．7

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