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據(jù)報(bào)道，人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO₂和H₂O制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO₂+2H₂O

2HCOOH+O₂，下列說(shuō)法正確的是

A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵

B．反應(yīng)中，CO₂被氧化，O₂是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4×6.02×10²²個(gè)電子，生成2.24L氣體

D．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

試題分析：A、同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，該分子中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B、O\從-2到0，發(fā)生氧化反應(yīng)，為氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C、產(chǎn)生氣體的狀況，沒(méi)有標(biāo)明，不能確定其體積，錯(cuò)誤；D、正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol

的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )
①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④（

）mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物。其反應(yīng)式可表示為：2NO₂ +4CO＝N₂ +4CO₂
①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，每有28g N₂生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
C + MnO₄^- + H⁺ — CO₂↑+ Mn²⁺ + H₂O
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)CO(g ) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	CO	H₂O	H₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為。（精確到0.01）
②該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)

pC(g) ,在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa	2×10⁵	5×10⁵	1×10⁶
c(A)/mol·L^-1	0.08	0.20	0.44

①當(dāng)壓強(qiáng)從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵Pa時(shí)，平衡移動(dòng)（填：向左，向右，不）
②當(dāng)壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶Pa時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時(shí)，溶液中c（Fe³⁺）為 mol/L 。（已知25℃時(shí) Ksp[Fe(OH)₃]=4×10^-38）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cu和稀硝酸反應(yīng)中，若有63g 硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為

A．

mol

B．

mol

C．3mol

D．

mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室可用NaNO₂+NH₄Cl ＝NaCl+N₂↑+2H₂O制備N₂，下列說(shuō)法正確的是

A．NaNO₂發(fā)生氧化反應(yīng)

B．NH₄Cl中的氮元素被還原

C．N₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．每生成1mol N₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變曖，研究碳及其化合物的綜合利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì))，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___C+___K₂Cr₂O₇+___—___CO₂↑+ ___K₂SO₄+ ___Cr₂(SO₄)₃+___H₂O
①完成并配平上述化學(xué)方程式。
②在上述方程式上標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式________
②由MgO可制成“鎂－次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，該電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂(g)+3H₂(g)（g）

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_______。
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)

(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的 ΔH_____0 (填“>”、“<”或“ =” )。
③在同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示，曲線 I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_I_______K_II(填“>”、“<”或“ = ”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

取含MnO₂的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl₂密度為3.17g/L）計(jì)算：
（1）這種軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）

A．1:4

B．1:5

C．2:3

D．2:5

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