【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下反應制備：
下列敘述正確的是（ ）。
A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2
C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面
D. X苯環上一氯代物有3種，Y苯環上的二氯代物有6種
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【題目】氧化鐵紅（Fe2O3）用途廣泛，用廢鐵皮制取鐵紅的部分流程示意圖如下：
⑴“酸浸”時發生反應的離子方程式是______。
⑵“氧化”時有紅褐色沉淀生成，該反應的離子方程式為______。
⑶將鐵紅與FeS2混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO2，該反應的化學方程式為______。
⑷“淬火”是將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻以增加鐵器的硬度以及減緩腐蝕，反應歷程如圖，寫出該歷程中第Ⅰ步反應的方程式______。
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【題目】I.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
（1）保持容器容積不變，向其中充入1molHe，反應速率________（填“加快”“減慢”或“不變”，下同）。
（2）保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1molHe，反應速率________。
II.航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為2H2+O2＝2H2O。
（3）負極上的電極反應為______________________________。
（4）工作過程中時，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六種短周期主族元素，它們的核電荷數依次增大。A可與D、E形成10電子分子。B原子的最外層電子數等于次外層電子數，C原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，W的L層電子數為K層和M層電子數之和，D和W同主族�；卮鹣铝袉栴}：
（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。
（6）元素C的原子結構示意圖為_______________________。
（7）元素C與W可形成CW2，C與T可形成CT4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為____________________________________。
（8）元素A與D、E形成10電子分子的結構式分別為_______________________________。
（9）元素D、W的簡單氫化物的沸點高的為____________（用化學式表示）。
（10）1molCA4與D2完全反應生成兩種氣體時放出熱量802kJ，則該反應的熱化學方程式為__________________________________________________________________。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.煤燃燒時加入適量石灰石，可減少SO2的排放
B.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火
C.家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境
D.銨態氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合使用
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時，
在負極上失去電子
B. 
溶液加熱后，溶液的pH減小
C. 常溫常壓下，
中含有的分子數為
個
D. 室溫下，稀釋
溶液，溶液的導電能力增強
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【題目】將1.92 g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到1.12 L標準狀況下的氣體(假設只有NO2、NO)，則反應消耗的硝酸的物質的量可能是
A.0.11 molB.0.1 molC.0.09 molD.0.08 mol
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【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫藥和化妝品等工業，化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下幾個方案：
方案I取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質量計算純度
（1）乙中發生反應的方程式為____________。
（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a___________，丁的作用是__________。
（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。
方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g/。
（4）下列儀器中，該方案不會用到的是____________。
（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實驗至少需要稱量_______次。
（6）有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發生MgCO3 +SiO2
MgSiO3 +CO2↑，會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？______。（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：____________。
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【題目】下列實驗操作、現象、結論均完全正確的是（ ）
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 在常溫下測定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液pH較大 | 水解能力：Na2CO3大于NaHCO3 |
B | 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 | 滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成 | AgCl沉淀可轉化成AgI沉淀 |
C | 電解飽和CuCl2溶液實驗中，用潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極 | 潤濕的淀粉—碘化鉀試紙變藍 | 陽極產生Cl2 |
D | 飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體 | 溶液顏色變淺 | 加入NaCl固體后，FeCl3的水解平衡逆向移動 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a點溶液中：c(HA－)=c(H2A)
B. b點溶液中：A2－水解平衡常數Kh1=10－6.81
C. c點溶液中：V0=30
D. a、b、c、d四點中，d點溶液中水的電離程度最大
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