Question

【題目】I.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)。

（1）保持容器容積不變，向其中充入1molHe，反應(yīng)速率________（填“加快”“減慢”或“不變”，下同）。

（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molHe，反應(yīng)速率________。

II.航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+O2＝2H2O。

（3）負(fù)極上的電極反應(yīng)為______________________________。

（4）工作過(guò)程中時(shí)，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子。B原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和W同主族。回答下列問(wèn)題：

（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。

（6）元素C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。

（7）元素C與W可形成CW2，C與T可形成CT4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為____________________________________。

（8）元素A與D、E形成10電子分子的結(jié)構(gòu)式分別為_______________________________。

（9）元素D、W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高的為____________（用化學(xué)式表示）。

（10）1molCA4與D2完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量802kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】不變 減慢 H2+2OH－－2e－＝2H2O 減小 第二周期ⅡA族 和 H－O－H和H－F H2O CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－802 kJ/mol

【解析】

Ⅲ..分析題給信息，由B原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，可知B為Be元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知C為C元素；W的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，W為S元素，D和W同主族，D為O元素。根據(jù)A可與D、E形成10電子分子。可知A為H元素，E為F元素。T元素核電荷數(shù)比W大，且屬于短周期主族元素，則T為Cl元素。據(jù)此分析。

I.（1）恒容時(shí)，向體系中充入稀有氣體，會(huì)引起總壓增大，但分壓不變（各物質(zhì)濃度不變），則反應(yīng)速率不變，答案為：不變；

（2）恒壓時(shí)，向體系中充入稀有氣體，會(huì)引起體系體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減慢，答案為：減慢；

II.（3）原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合氫氧燃料電池的總反應(yīng)，可知，負(fù)極上的電極反應(yīng)為：H2+2OH－－2e－＝2H2O；答案為：H2+2OH－－2e－＝2H2O；

（4）根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，在原電池工作過(guò)程中不斷產(chǎn)生H2O，相當(dāng)于稀釋電解質(zhì)，溶液中c(OH-)逐漸減小。答案為：減小；

Ⅲ..（5）由分析可知，元素B為Be元素，位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。答案為：第二周期ⅡA族；

（6）C為C元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；答案為：；

（7）由分析可知，CW2、CT4分別為CS2、CCl4，CS2的類似于CO2，其電子式為：。Cl原子與C原子通過(guò)共用電子對(duì)形成4個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為；答案為：和；

（8）元素A與D、E形成10電子分子分別為：H2O、HF。O元素最外層有6個(gè)電子，需形成2個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到8電子穩(wěn)定體系。F原子最外層有7個(gè)電子，形成1個(gè)共價(jià)鍵可達(dá)到8電子穩(wěn)定體系，由此可得H2O、HF的結(jié)構(gòu)式分別為：H－O－H和H－F；答案為：H－O－H和H－F；

（9）元素D、W的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S。H2O分子中存在氫鍵，故H2O和H2S中沸點(diǎn)高的為H2O，答案為：H2O；

（10）由分析可知，CA4與D2分別為CH4和O2，二者發(fā)生反應(yīng)：CH4+2O2CO2+2H2O，根據(jù)題給信息，1molCH4與O2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－802 kJ/mol；答案為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－802 kJ/mol。