Question

【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a點(diǎn)溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B. b點(diǎn)溶液中：A2－水解平衡常數(shù)Kh1=10－6.81

C. c點(diǎn)溶液中：V0=30

D. a、b、c、d四點(diǎn)中，d點(diǎn)溶液中水的電離程度最大

Answer 1

【答案】C

【解析】

已知：pKa=－lgKa。由圖中信息可知，25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，所以Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。

A.pH=1.85的a點(diǎn)溶液中：根據(jù)第一步電離常數(shù)Ka1=10-1.85=c(HA－) ×c（H+）/c(H2A)= c(HA－) ×10-1.85/c(H2A)，所以c(HA－)=c(H2A)，故不選A；

B. b點(diǎn)溶液中：A2－水解平衡常數(shù)Kh1=c（HA-）×c（OH-）/C(A2－)=Kw/Ka2=1×10-14/10-7.19=10－6.81,故不選B；

C. c點(diǎn)溶液如果V0=30，則生成NaHA與Na2A的混合溶液，且物質(zhì)的量之比為1:1，A2－水解會(huì)讓HA-的濃度略有增加，故c（HA-）>C(A2-)；而根據(jù)Ka2=10-7.19=c（H+）×c（A2-）/c(HA-)得出c（HA-）=c(A2-)；二者相矛盾，所以V0≠30，故選C；

D. d點(diǎn)恰好生成Na2A，鹽類的水解促進(jìn)水的電離，故不選D；

正確答案：C。