Question

【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：

裝置圖	試劑X		實驗現象
	①	0.2molL-1鹽酸	產生黃綠色氣體
	②	0.2molL-1KI-淀粉溶液	溶液變藍
	③	0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液	溶液變紅
	④	0.2molL-1AlCl3溶液	產生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗①中發生的反應：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O

B.實驗②中發生的反應：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O

C.實驗③中該條件下氧化性強弱：ClO-＞Fe3+

D.實驗④中ClO-與Al3+相互促進水解

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．加入鹽酸，次氯酸根離子在酸溶液中具有強氧化性氧化氯離子生成氯氣，反應的離子方程式：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A正確；

B．實驗②0.2molL-1KI-淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液，發生的反應是堿性溶液中次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質，反應的離子方程式：ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-，故B錯誤；

C．在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，Fe2+和ClO-發生氧化反應生成的Fe3+遇KSCN，使溶液顯紅色，即說明Fe2+還原性大于Cl-，故C正確；

D．NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進水解，生成Al(OH)3白色膠狀沉淀，故D正確；

故選B。