【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4 
N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出熱量為Q，下列對此反應敘述中錯誤的是（ ）
A. 上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
B. 反應屬于分解反應
C. 反應從能量變化上說，主要是化學能轉變為熱能和動能
D. 在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高校老師要求學生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實驗。
【實驗一】研究溫度對反應速率的影響，學生取兩只試管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應的離子方程式： 。
【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度，具體操作為：
(1)滴定：準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了。
請解釋原因： 。待到 ，證明達到滴定終點。
(2)計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下。
序號 | 滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
則此乙二酸溶液的濃度為 。
(3) 誤差分析：下列操作會導致乙二酸溶液濃度偏高的是 。
A． 配制KMnO4溶液定容時，仰視觀察刻度線
B．未用待測液乙二酸潤洗滴定管
C．滴定前錐形瓶有少量水
D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是 ( )
A. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀鹽酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
C. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH恰好為7：H＋＋SO
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，A分別與B、C、D結合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結合生成化合物丁。有關元素的單質和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉化關系如圖所示。
（1）根據以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____（填A、B、C、D中的一種）。
（2）依據下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發生反應；②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質。據此，寫出C+丙=乙+丁的化學方程式：___________。
（3）NH3H2O的電離方程式為NH3H2O
NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理結構 ________（填字母代號）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于水的電離平衡，下列敘述正確的是
A.恒溫下，向水中加入少量硫酸，Kw增大B.向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
C.將水加熱，pH不變D.向水中加入少量氫氧化鈉固體，水的電離程度不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.0025mol。
③準確量取25.00mL溶液A，加入適量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(KMnO4只與加合物中的H2O2發生反應)，消耗KMnO4溶液25.00mL。回答下列問題：
(1)在步驟①中，所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________；
(2)在步驟①中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______（填字母）；
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視儀器上的刻度線
C．定容后震蕩搖勻靜置，發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
D．配制前容量瓶中有少量水
(3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現象是____________________，寫出滴定中發生的離子反應方程式_______________；
(4)通過計算確定樣品的組成為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿伏加德羅常數的值為 NA，下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol NaHSO4 晶體中。含有 H+的數目為 0.1NA
B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合氣體中含共價單鍵的數目為 4NA
C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 離子數目之和為 0.1NA
D. 質量均為 20g 的 1H218O 與 D2O 中所含中子數均為 10NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關濃硝酸的說法不正確的是
A.沸點較高，不易揮發
B.為防止見光分解，保存在棕色瓶中
C.受熱易分解，分解產生的氣體又溶解在濃硝酸中，會使濃硝酸顯黃色
D.常溫下就能與銅反應，生成紅棕色氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質分離操作為過濾
B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D. 碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
