Question

【題目】、均是鉻的重要化合物，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cr原子的未成對(duì)電子數(shù)為________________。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．含離子鍵、σ鍵 B．含離子鍵、σ鍵和π鍵

C．氧原子與中心原子間形成配位鍵 D．鉻顯+10價(jià)

②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，。氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學(xué)式為。

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

②其陽(yáng)離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為______。

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等，分子有_____________________(寫(xiě)1種)；畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式：_____________________________。

(4)的晶體密度為，晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱，底邊邊長(zhǎng)為，高為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c=_______________(列出計(jì)算式)。

Answer 1

【答案】6 AC 140 Oˉ帶負(fù)電荷，對(duì)再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量 O>N>C>H 三角錐形 CO2(或CS2、N2O等)

【解析】

(1)根據(jù)基態(tài)Cr原子核外電子排布分析；

(3)①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷；

③根據(jù)同族替換和等量代換原則找等電子體；

(4)根據(jù)均攤法確定晶胞所含微粒個(gè)數(shù)，從而確定晶胞質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算晶胞體積，根據(jù)幾何知識(shí)根據(jù)晶胞體積計(jì)算a2c。

(1)Cr是24號(hào)元素，其原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理可寫(xiě)出電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子；

(2)①鉀離子和CrO之間形成離子鍵，O原子之間為σ鍵，不含π鍵；根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，O原子可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，圖示結(jié)構(gòu)氧原子形成3個(gè)單鍵，說(shuō)明有一個(gè)配位鍵，O原子提供孤電子對(duì)，Cr3+提供空軌道；據(jù)圖可知該物質(zhì)中O原子之間形成過(guò)氧鍵，所以O元素化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)電中性原則可知Cr為+5價(jià)，綜上所述選AC；

②根據(jù)可知氧的第一電子親和能E1為140 kJ/mol；

Oˉ帶負(fù)電荷，對(duì)再得到的電子產(chǎn)生排斥，克服斥力需消耗能量，所以△H2>0；

(3)①非金屬性O>N>C>H，所以電負(fù)性O>N>C>H；

②其陽(yáng)離子為NH，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，為sp3雜化；NH3分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含一對(duì)孤電子對(duì)，所以立體構(gòu)型為三角錐形；

③NCSˉ價(jià)電子數(shù)為16，原子數(shù)為3，用S、O代替Nˉ可得互為等電子的分子有CO2、CS2，同理還有N2O；F電負(fù)性較強(qiáng)，容易形成氫鍵，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性可知中有氫鍵，所以其結(jié)構(gòu)式為；

(4)根據(jù)均攤法，晶胞中Cr的數(shù)目為=3，B的數(shù)目為6，所以晶胞的質(zhì)量為m=，根據(jù)幾何知識(shí)，晶胞的體積為V=nm3，晶胞的密度，解得a2c=cm3