【題目】已知實驗室以乙醇為原料來制備乙酸乙酯時，經歷了下面三步反應：
下列說法正確的是
A.乙醇和乙醛能發生氧化反應，乙酸和乙酸乙酯則不能被氧化
B.上述①、②、③的反應類型分別是氧化反應、加成反應和取代反應
C.上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分異構體
D.工業上可以通過石油分餾的方法獲得乙醇
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【題目】在恒容的密閉容器中進行下列可逆反應：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；現有下列狀態：①混合氣體的密度不再改變；②各氣體的濃度相等；③反應體系中溫度保持不變(假設為絕熱容器)；④相同時間內，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H—H鍵速率的2倍；其中能表明反應達到平衡狀態的是
A.①②③B.②③C.②③④D.①③④
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【題目】依伐卡托(Ivacaftor)是一種新型藥物，其結構簡式是
，該藥物的一種合成路線如下：
已知：ⅰ．Et—為乙基；
ⅱ．
。
回答下列問題：
(1)①的反應類型是________，該反應在該合成路線中的作用是________。
(2)反應②需要的試劑是________。
(3)D的結構簡式為________，其含有的官能團名稱為________。
(4)A的同分異構體較多，其中X含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積之比為9:6:6:1，則X的結構簡式為________。
(5)反應⑦的化學方程式為____________。
(6)設計由苯和乙烯為原料制備
的合成路線：_______________(其他試劑任選)。
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【題目】實驗室用乙醇、濃磷酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理和實驗的裝置如下（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）,反應原理為：H3PO4(濃)+NaBr
+NaH2PO4+HBr，CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O, 有關數據見下表：
物質名稱 | 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/gcm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）A中加入沸石的作用是______________________．
（2）儀器B的名稱為____________，該儀器的進水口為_______（填“a”或“b”）口．
（3）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優點為_________________
（4）制取氫溴酸時，為什么不能用濃H2SO4代替濃磷酸？_________（用化學方程式表示）．
（5）將C中的餾出液轉入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO4以除去水等雜質，滴加濃硫酸約1～2mL，使溶液明顯分層，再用分液漏斗分去硫酸層，將經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃餾分約10.0g，從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是______(保留三位有效數字）
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【題目】
、
均是鉻的重要化合物，回答下列問題：
(1)基態Cr原子的未成對電子數為________________。
(2)的結構如圖所示。
①下列有關的說法正確的是__________(填標號)。
A．含離子鍵、σ鍵 B．含離子鍵、σ鍵和π鍵
C．氧原子與中心原子間形成配位鍵 D．鉻顯+10價
②已知電子親和能(E)是基態的氣態原子得到電子變為氣態陰離子所放出的能量，
。氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。
(3)雷氏鹽的化學式為
。
①H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為__________________。
②其陽離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構型為______。
③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有
等，分子有_____________________(寫1種)；畫出的結構式：_____________________________。
(4)
的晶體密度為
，晶體結構(如下圖)為六棱柱，底邊邊長為
，高為
，設阿伏加德羅常數的值為NA，則a2c=_______________(列出計算式)。
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【題目】已知1mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量242kJ，且H2中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量436kJ，水蒸氣中形成1mol H-O鍵時放出熱量463 kJ，則O2中1mol O=O鍵斷裂時吸收的熱量為
A.556 kJB.496 kJC.336 kJD.188 kJ
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【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了滴定其純度，進行以下滴定操作：
A.在天平上準確稱取燒堿樣品10g，在燒杯中用蒸餾水溶解
B.用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞作指示劑
C.在1000mL的容量瓶中配制1000mL燒堿溶液
D.將物質的量濃度為0.5 mol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數為V1mL
E.在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數V2mL
回答下列問題：
(1)正確操作步驟的順序是（填字母）： → → → → E。__
(2)滴定前俯視或滴定后仰視 _____ 滴定接近終點時，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁 _____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。
(4)開始時標準液在滴定管刻度線以上，未予調整 ____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
(5)滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失______未用標準液潤洗滴定管_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
(6)該燒堿樣品純度為： ____________ 。(樣品中燒堿的質量/樣品的質量×100%)
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【題目】馬日夫鹽
用于鋼鐵制品，特別是大型機械設備的磷化處理，可起到防銹效果。以軟錳礦（主要成分為
及少量的FeO、
和
）為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：
（1）“浸錳”過程中，FeO參與氧化還原反應的離子方程式為_______________。
（2）
的萃取率與溶液的pH的關系如圖所示，當
時，的萃取率急劇下降的原因可能為_______________（用化學用語表示）。
（3）“調pH”的最大范圍為________。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| l. 8 | 3.2 |
| 3.0 | 5.0 |
| 5.8 | 8.8 |
| 7.8 | 9.8 |
（4）如圖為硫酸錳水合物的溶解度曲線，若要用“調pH”所得濾液制備
，需要控制溫度在80℃~90℃之間的原因是_____，采用水浴加熱，經蒸發濃縮、_____（填操作名稱）、用80℃~90℃的蒸餾水洗滌2~3次，放在真空干燥箱中低溫干燥獲得。
（5）寫出檢驗“沉錳”是否已完成的實驗操作_________。
（6）常溫下，馬日夫鹽溶液顯________性（填“酸”或“堿”），理由是：____________。（寫出計算過程并結合必要的文字說明。已知：
的電離常數
，
，
）
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ.mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1
（2）反應①的化學平衡常數K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。
.
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