Question

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強，常溫下用0.100 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線

B.滴定氨水的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C.b點溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)

D.a、b、c、d四點的溶液中，水的電離程度最大的是a點

Answer 1

【答案】C

【解析】

從圖中可以看出，在加入鹽酸前，曲線②的電導率大，則表明溶液中離子濃度大，曲線②表示NaOH溶液的電導率；曲線①表示氨水的電導率。在兩份電解質溶液中，NaOH與一水合氨的物質的量相同，則加入鹽酸10mL時剛好完全反應，溶質分別為NaCl和NH4Cl；繼續(xù)滴加鹽酸，則鹽酸過量，不發(fā)生化學反應。

A．由以上分析知，由于曲線②的電導率強，表明溶液的導電能力強，離子濃度大，從而得出曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線，A正確；

B．氨水與鹽酸反應的最終產物為NH4Cl，水溶液顯酸性，所以應該選擇甲基橙作為指示劑，B正確；

C．滴加鹽酸至b點時，溶液中n(NH4Cl)=n(HCl)，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl-)，根據(jù)物料守恒可知2c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)＝c(Cl-)，因此c(H＋)＝c(OH－)+c(NH4＋)+2c(NH3·H2O)，所以c(H＋)＞c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)，C不正確；

D．a、b、c、d四點的溶液中，a點為NH4Cl溶液，c點為NaCl溶液，d點為NaCl、HCl混合溶液，b點為NH4Cl、HCl混合溶液，所以只有a點水的電離受到促進，水的電離程度最大，D正確；

故選C。