【題目】實(shí)驗(yàn)室中，可由鈣在純氧下加熱制得
，反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是( )
A.若a中裝有少量二氧化錳固體，則b中試劑為過(guò)氧化氫溶液
B.打開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)A中產(chǎn)生的氣體充滿整個(gè)裝置后，再點(diǎn)燃C處酒精燈
C.反應(yīng)結(jié)束后，將裝置C中所得固體物質(zhì)加入過(guò)量水中，有無(wú)色無(wú)味氣體生成，說(shuō)明C中所得固體全部為
D.裝置D中裝有的濃硫酸可以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C中
【答案】C
【解析】
A．實(shí)驗(yàn)室可以由過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下快速制取氧氣，A項(xiàng)正確；
B．制得純凈的CaO2，應(yīng)該由產(chǎn)生的O2排盡裝置內(nèi)的空氣，再發(fā)生Ca與O2的加熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
C．CaO2與水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體O2，Ca與水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體H2，不能判斷固體物質(zhì)的成分，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．裝置D中裝有濃硫酸，作用①為觀察氧氣流速，判斷氧氣通入是否過(guò)快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；作用②為防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C中，減少CaO2中雜質(zhì)的生成，D項(xiàng)正確；
故答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________
反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________
（3）反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。
（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。如圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。
(1) Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)是_____；在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目的是_____
(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)。
(3)“浸取”時(shí)含鉬化合物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；“結(jié)晶”前需向?yàn)V液中加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。若濾液中c(MoO42-)= 0.40 mol L-1，c(CO32-)= 0.10 molL-1，當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí)，CO32-的去除率是_____% ［已知：Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×l0-8］。
(4)“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨［(NH4)2MoO4］和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與流程中所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式為_____。
(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_____
②碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50molL-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸的溫度，然后把溫度計(jì)上的 酸用水沖洗干凈；
②用另一量筒量取50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液稍稍過(guò)量的目的是_________________________________________。
（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______（填序號(hào)）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”，下同)，所求得的中和熱ΔH ______________。
（4）如果上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱ΔH = -55.6kJ/mol，并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)=BaSO4(s) +2H2O(l) ，ΔH＝-1584.2 kJ·mol-1。則生成BaSO4(s)的反應(yīng)熱ΔH＝______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。
（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、______、灼燒、_______、稱量。
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率．其程序如下：
試回答下列問(wèn)題：
（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；
（3）寫(xiě)出淀粉水解的方程式_________；
（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體的裝置（省略?shī)A持裝置，氣密性已檢查）如圖所示。下列推斷不合理的是（ ）
A.燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋
B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)
C.利用B裝置不能準(zhǔn)確測(cè)量生成氫氣的體積
D.將反應(yīng)后的溶液放入燒杯中再通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室以電石（主要成分是CaC2）為原理制備乙炔，裝置如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器A的名稱是______________。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為：___________________________________ 。
（3）為避免電石和水反應(yīng)過(guò)于激烈，除用飽和食鹽水代替水外，還需采取的措施是：__________。
（4）為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過(guò)____________（選填編號(hào)）。
a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液
（5）乙炔屬于_______________（填“飽和烴”或“不飽和烴）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，常溫下用0.100 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線
B.滴定氨水的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
C.b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)
D.a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是a點(diǎn)
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