Question

（9分）已知25℃時，CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離平衡常數分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L。現有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學：由于Mg（OH）₂Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O，使Mg（OH）₂溶解。請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋          。

Answer 1

略