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下列水解離子方程式正確的是

A．醋酸鈉：CH₃COOˉ+ H₂O ＝ CH₃COOH + OHˉ

B．硫化鉀：S²ˉ+ 2H₂O

H₂S +2 OHˉ

C．氯化銨： NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

D．硫酸鐵：Fe³⁺ +3 H₂O

Fe(OH)₃↓+3 H⁺

A錯，正確為：CH₃COOˉ+ H₂O? CH₃COOH + OHˉ；B錯，正確為：S²ˉ+ H₂O

HS ^—+OHˉ；C正確；D錯，正確為：Fe³⁺ +3 H₂O

Fe(OH)₃+3 H⁺；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1

4分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性。
（1）用電離方程式解釋NaHC₂O₄溶液顯酸性的原因：；
（2）常溫下，向10 m

L 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系，用＞連接：；
（3）配平以下氧化還原反應方程式：

（4）稱取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中

。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H⁺的物質的量為 mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全，該溶液中還原劑的物質的量為_________mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的物質的量為_______ mol，KHC₂O₄的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                     （用離子方程式表示）
（2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關系是：
c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－^amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為
14－a
B．等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃²^－）
＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH
大于7，則反應后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則
反應后的混合液：2c（R²^－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為常溫下向25mL 0．1 mol·L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L^-1HA溶液過程中溶液pH的變化曲線。

回答下列問題：
（1）上圖能確定MOH為     （“強”或“弱”）堿,
理由是                                。
（2）上圖能確定HA為     （“強”或“弱”）酸,
理由是                                      。
（3）在D點時，溶液中c（A^－）+c（HA）    2c（M⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）

A．Na₂SO₄

B．CH₃COONa

C．NH₄Cl

D．HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是（）

A．FeCl₂、FeCl₃	B．NaHCO₃、Na₂CO₃
C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃	D．NH₄HCO₃、NH₄Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（）

A．c(HCOO^－)＞c(Na^＋)	B．c(HCOO^－)＜c(Na^＋)
C．c(HCOO^－)=c(Na^＋)	D．無法確定c(HCOO^－)與c(Na^＋)的關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知25℃時，CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離平衡常數分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L。現有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學：由于Mg（OH）₂

Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-

NH₃·H₂O，使Mg（OH）₂溶解。請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋。

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