【題目】實驗測得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小
C.a、b兩點均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B. a點溶液蒸發（不考慮溶質析出）c(Na＋)/c(A－)增大
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)>c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)______。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____(填序號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若標準狀況下產生4.48LCl2，被氧化的鹽酸的物質的量為___mol，轉移電子的物質的量_____mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國自主研發對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 過程i發生了取代反應
B. 中間產物M的結構簡式為
C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯
D. 該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產物易分離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（
）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT與對甲基苯酚互為同系物
C. BHT中加入濃溴水易發生取代反應
D. 方法一的原子利用率高于方法二
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物P的合成路線如下：
已知：
（R、R'、R'代表烴基或氫）
（1）A的分子式為C3H8O，其所含的官能團名稱是__________。
（2）B的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，其結構簡式是__________。
（3）由D生成有機物P的反應類型是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛，在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。
I·甲醛的制備
工業上利用甲醇脫氫法制備甲醛，己知：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H
（1）該反應的能量變化如圖甲所示，△H=___kJmol-1。
（2）為提高CH3OH轉化率，采取的措施有___、___；在溫恒容條件下，該反應達到平衡狀態的標志有___（填標號）。
a.混合氣體的密度保持不變
b.混合氣體的總壓強保持不變
c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成
d.甲醛的濃度保持不變
（3）選用Ag/SiO2—ZnO作催化劑，在400～750℃區間進行活性評價，圖乙給出了甲醇轉化率與甲醛選擇性（選擇性越大，表示生成該物質越多）隨反應溫度的變化曲線。制備甲醛的最佳反應溫度為___（填標號），理由是___。
a.400℃ b.650℃ c.700℃ d.750℃
（4）T℃時，在2L恒容密閉容器中充入1mo1甲醇，發生反應：
①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)
平衡時甲醇為0.2mol，甲醛為0.7mo1。則反應i的平衡常數K=___。
II.甲醛的用途
（5）將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)溶液混合，可用于化學鍍鎳。反應過程中有CO2產生，則該反應的離子方程式為___：若收集到112mLCO2（標準狀況），理論上轉移電子___ mo1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關Cl2的說法中，不正確的是
A.Cl2是一種黃綠色的有毒氣體
B.紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2
C.工業上用Cl2和石灰乳制造漂白粉
D.新制氯水應避光保存
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