【題目】下列各組物質中，中心原子的雜化類型相同的一組是( )
A. CO2和SO2B. NH3和BF3C. H2O和BeCl2D. CH4和CF4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A．Y的起始物質的量為0.5 mol
B．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D．反應物X的轉化率t6點比t3點高
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【題目】實驗測得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小
C.a、b兩點均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液
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【題目】用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應，并探究產物的性質(夾持裝置已略去)。
(1)試管①中發生反應的化學方程式是_________，此反應中濃硫酸顯_______性；
(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現象是_____________；
(3)若試管②中的試劑為酸性 KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有_____性；
(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液，寫出反應方程式__________________；
(5)試管③中的試劑為_____，其作用是______，反應的離子方程式是_________。
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【題目】根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是
實驗或實驗操作 | 現象 | 實驗結論 | |
A | 用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中 | 出現白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 | 出現白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
C | 將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中 | Cu片表面產生大量氣泡 | 金屬性：Zn＞Cu |
D |
| 左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25℃時，體積均為25. 00 mL，濃度均為0.0100 mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/L NaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是
A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑
B.均為0. 0100 mol/L HA、H3B溶液中，酸性較強的是HA
C.25℃時，0. 0100 mol/L Na2HB溶液的pH >7
D.25℃時，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反應的離子方程式為：HB2－ + HA == H2B－ + A－
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【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）的處理工藝流程如下：
已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。
②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9）溶解 |
（1）實驗室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L-1的硫酸，配制時所用玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需_______。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3＋轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_______。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72－轉化為______（填微粒的化學式）。
（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn＋＋nNaR=MRn＋nNa＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有_____。
（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發生反應的離子方程式：_____。
（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN-的濃度，可用0.1000mol·L－1AgNO3標準溶液滴定待測液，已知：
①滴定時可選為滴定指示劑的是_______（填編號），滴定終點的現象是_______。
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
②取某廢水25.00ml,滴定終點時消耗AgNO3標準溶液10.00ml,則廢水中SCN－的物質的量濃度為_______。
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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____（填各接口的編號）。
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________。
（3）Ⅳ處觀察到的現象是___________________________________________。
（4）若II中反應在適當的反應狀況下，反應達最大限度以后，下列說法正確的是__________。
A．SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
B．SO2、O2、SO3的分子數之比是2∶1∶2
C．SO2與O2不再化合生成SO3
D．反應混合物各成分的百分組成不再變化
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會_______（填“增大”“不變”或“減小”）。
（6）用nmol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得III處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為______________________。（用n、m表示）
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【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
(1)若A在常溫下為固體單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①寫出B→C的化學方程式________________________________________。
②寫出D+銅→B的化學方程式____________________________________。
(2)若A在常溫下為氣體單質，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的
，另外
容積為無色氣體。
①A、C的化學式分別是：A____________；C___________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的離子方程式____。
(3)若A在常溫下為非金屬氣態氫化物，B遇到空氣變成紅棕色。寫出實驗室制取A氣體的化學方程式______。
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