【題目】我國自主研發對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 過程i發生了取代反應
B. 中間產物M的結構簡式為
C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯
D. 該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產物易分離
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.50 mL 1.0mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
（1）___（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形金屬（如銅）棒。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
（3）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量__（填“增加”“減少”或“不變”）；所求中和熱數值__（填“增加”“減少”或“不變”）。
（4）__（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。
（5）Q=cmΔt，其中Q表示此中和反應放出的熱量，m表示反應后混合液的質量，c表示反應后混合溶液的比熱容，Δt表示反應前后溶液的溫度的差值。該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄如下原始數據：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫差（t2－t1）/℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c=4.184×10﹣3kJ·g－1·℃－1則該反應的中和熱為ΔH=__（保留小數點后一位）。
（6）上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因可能是__（填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生反應：
現用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。實驗過程的數據記錄 (見表格)，請結合表中信息，回答有關問題：
實驗 序號 | 反應溫度/℃ | 參加反應的物質 | |||||
KMnO4（H2SO4） | H2C2O4 | H2O | MnSO4 | ||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | G | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 0 |
B | 20 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | V1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.5 | 0 | 1 |
D | 50 | 10 | 0.1 | 6 | 0.5 | 0 | 0 |
E | 40 | 10 | 10 | 0.5 | 0 | 0 | |
（1）寫出反應的化學方程式____________________________________；
（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗________和________(用A～E表示，下同)
（3）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是
A．Y的起始物質的量為0.5 mol
B．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g) 
3Z(g) H＜0
C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03 mol/(L·s)
D．反應物X的轉化率t6點比t3點高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸溶液由于其具有極強的氧化性，可以使病毒的核酸物質發生氧化反應，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：
Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O 為棕黃色氣體，沸點為 3.8℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2 和 O2，Cl2O 易溶于水并與水立即反應生成 HClO。
Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O 氣體，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。某實驗室利用以下裝置制備濃度不小于 0.8mol/L 的次氯酸溶液。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
回答下列問題：
(1)裝置D 的作用為_______________。
(2)配平裝置 B 中的反應___________：Cl2+Na2CO3+H2O = Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O 的結構式為_____。
(3)裝置C 中加入的試劑X 為CCl4，其作用是__________。
(4)各裝置的連接順序為 A→____________→____________→______________→E。
(5)此方法相對于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優點是__________。(答出 1 條即可)
(6)若裝置 B 中生成的 Cl2O 氣體有 20%滯留在E 前各裝置中，其余均溶于裝置E 的水中，裝置E 所得 500mL 次氯酸溶液濃度為 0.8mol/L，則至少需要含水 8%的碳酸鈉的質量為_____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對甲烷和 CO2 的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合 CO2 重整反應有：
反應(i)：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJmol-1
反應(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △ H=+247.0 kJmol-1
(1)寫出表示 CO 燃燒熱的熱化學方程式：_____。
(2)在兩個體積均為 2L 的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) (不發生其它反應)，CO2的平衡轉化率如表所示：
容器 | 起始物質的量(n) / mol | CO2的平衡轉化率 | |||
CH4 | CO2 | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50％ |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.2 | / |
①下列條件能說明反應達到平衡狀態的是_____。
A.v正(CH4) =2v逆(CO)
B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C.容器內混合氣體的總壓強不再變化
D.容器內混合氣體密度保持不變
②達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內 CO 的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)
(3)將一定量的甲烷和氧氣混合完成反應(i)，其他條件相同，在甲、乙兩種不同催化劑作用下， 相同時間內測得 CH4 轉化率與溫度變化關系如圖所示。c 點_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)達到平衡狀態，理由是_____。
(4)CO2 也可通過催化加氫合成乙醇，其反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。設 m 為起始時的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO2)。通過實驗得到下列圖象：
圖1
圖2
圖3
①圖 1 中投料比相同，溫度從高到低的順序為_________。
②圖 2 中 m1、m2、m3 從大到小的順序為_________。
③圖 3 表示在總壓為 5 MPa 的恒壓條件下，且 m=3 時，平衡狀態時各物質的物質的量分數與溫度的關系。T4 溫度時，該反應壓強平衡常數KP的計算式為_________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，代入數據，不用計算)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，乳酸成為研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過發酵法制備。利用乳酸
為原料制成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳動物體內或自然環境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。
（1）請寫出乳酸分子中官能團的名稱___、___。
（2）乳酸能與純鐵粉反應制備一種補鐵藥物--乳酸亞鐵，反應如下，計算乳酸亞鐵中鐵的質量分數為___。
（3）乳酸聚合成的纖維非常適合做手術縫合線，其原因是___。
（4）乳酸發生下列變化：
所用的試劑是a___，b___（寫化學式）
（5）請寫出乳酸與少量的Na2CO3溶液反應的化學方程式___。
（6）乳酸乙酯(
)是一種食用香料，常用于調制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構體M有如下性質：0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結構最多有___(不考慮空間異構)種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗測得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是（ ）
A.Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小
C.a、b兩點均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.將b點溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應，并探究產物的性質(夾持裝置已略去)。
(1)試管①中發生反應的化學方程式是_________，此反應中濃硫酸顯_______性；
(2)若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現象是_____________；
(3)若試管②中的試劑為酸性 KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有_____性；
(4)若試管中②的試劑是硫化氫水溶液，寫出反應方程式__________________；
(5)試管③中的試劑為_____，其作用是______，反應的離子方程式是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____（填各接口的編號）。
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________。
（3）Ⅳ處觀察到的現象是___________________________________________。
（4）若II中反應在適當的反應狀況下，反應達最大限度以后，下列說法正確的是__________。
A．SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
B．SO2、O2、SO3的分子數之比是2∶1∶2
C．SO2與O2不再化合生成SO3
D．反應混合物各成分的百分組成不再變化
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會_______（填“增大”“不變”或“減小”）。
（6）用nmol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得III處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為______________________。（用n、m表示）
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