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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是(  )

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖

C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇

【答案】B

【解析】

A. 鹽酸、空氣、醋酸、干冰分別屬于混合物、混合物、電解質、非電解質,故A錯誤;

B. 膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖分別屬于化合物(純凈物)、混合物、電解質、非電解質,故B正確;

C. 膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣分別屬于混合物、混合物、電解質、電解質,故C錯誤;

D. 膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇分別屬于純凈物、混合物、電解質、電解質、故D錯誤;

正確答案是B

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態的是

A. v(B)=2v(C) B. 每消耗1molC,同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內壓強保持不變

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A. B. 羧酸C. D. 氨基酸

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【題目】下列除去雜質(括號中的物質為雜質)的方法中,不正確的是(

A.FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2

B.Fe2O3固體(Al2O3):加入燒堿溶液,過濾

C.CO2氣體(HCl):通過Na2CO3溶液洗氣后干燥

D.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱

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A. 極易溶于水,可與水做噴泉實驗

B. 液氨能作制冷劑

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【題目】研究弱電解質的電離,有重要的實際意義。

Ⅰ. 醋酸是一種常見的有機酸。

(1)醋酸的電離方程式為__________________________________________________

(2)保持溫度不變,向醋酸溶液中通入一定量的氨氣,下列量將變小的是________

A. c(CH3COO) B. c(H+

C. c(OH-) D. CH3COOH電離平衡常數

(3)0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加水稀釋,c(CH3COO) / c(CH3COOH)的比值將________(填變大”、“不變變小”)。

(4)下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質的是____________(填字母)。

A. 相同溫度下,濃度均為1 mol·L1的鹽酸和醋酸的導電性對比:鹽酸>醋酸

B. 1 mol·L1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時,1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH約為2

D. 10 mL 1mol·L1CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L1 NaOH溶液完全反應

Ⅱ. 對比酸性的相對強弱

(5)現有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液請回答下列問題(填“>”、“<”“=”)。

pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后,pH的大小關系為a_______b。

pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅,相同狀況下產生氣體體積大小關系為a_______b。

將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,反應后溶液的pH的大小關系為a_______b。

相同物質的量濃度的兩種酸溶液中,水的電離程度的大小關系為a_______b。

(6)某些弱酸的電離常數如下:

化學式

CH3COOH

HSCN

HCN

HClO

H2CO3

1.8×10-5

1.3×10-1

4.9×10-10

3.0×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

①下列反應可以發生的是__________(填字母)。

A. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D. NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2

25℃20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,畫出產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化關系圖,并注明對應酸的化學式。__________

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A. ①③⑤B. ①②⑤C. ③和⑤D. ③④⑤

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A.NOB.Na2O2C.FeCl2D.CuCl2

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A. 水很穩定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致

B. 乳酸()有一對手性異構體,因為其分子中含有一個手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多

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同步練習冊答案
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