【題目】生命起源的研究是世界性科技領域的一大課題，科學家認為生命起源的第一層次是產生了與硝基化合物可能是同分異構體的物質，這類物質是( )
A. 醇B. 羧酸C. 糖D. 氨基酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數均為(8－n)
B. SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩定結構
C. M層電子數為奇數的主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數不一定相等
D. 由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數比為1∶1，電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知反應：2A(l) 
B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是
A. a代表20℃下A的Y-t曲線
B. 反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等
C. 0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量
D. 反應都達到平衡后，正反應速率a > b
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，在印染、醫藥以及原子能工業中有廣 泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下： 已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在 120℃以上發生分解。
步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，攪拌溶解，緩慢通入 SO2，至溶液 pH 約為 4，制得 NaHSO3溶液。
步驟 2：將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在 80～90℃下， 反應約 3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟 3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置 B的燒杯中應加入的溶液是_________；冷凝管中冷卻水從_______填“a”或“b”）口進水。
（2）A 中多孔球泡的作用是________。
（3）冷凝管中回流的主要物質除 H2O 外還有________（填化學式）。
（4）寫出步驟 2 中發生反應的化學方程式________。
（5）步驟 3 中在真空容器中蒸發濃縮的原因是________。
（6）為了測定產品的純度，準確稱取 2.0g 樣品，完全溶于水配成 100mL 溶液，取 20.00mL 所配溶液， 加入過量碘完全反應后（已知 I2 不能氧化甲醛，雜質不反應），加入 BaCl2 溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g，則所制得的產品的純度為________ 。
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【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)。
(1)保持容器容積不變，向其中充入1 mol H2，反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。
(2)保持容器容積不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。
(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1 mol N2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。
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【題目】設計如下實驗探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質，已知礦石含有一定的結晶水：
（1）礦石的組成元素是 H、O 和_____、 ______（填元素符號），化學式為_____________。
（2）白色粉末3 溶于NaOH溶液的離子方程式是________。
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【題目】衛生部發出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請完成下列問題：
（1）CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為_____，其陰、陽離子個數比為______。
（2）CaO2與水反應的化學方程式為______，生成1mol單質氣體，轉移的電子數為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數)
（3）CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為_________，該反應屬于____________。
A．置換反應 B．氧化還原反應 C．復分解反應
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【題目】按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是( )
A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖
C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇
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