Question

【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強保持不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項，根據(jù)同一可逆反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比=化學(xué)計量數(shù)之比，可得：v正(B)=2v逆(C)=v逆(B)，故A正確；

B項，由化學(xué)方程式可得，每消耗1molC，則同時消耗1molD，所以每消耗1molC，同時生成1molD時，說明正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C項，氣體的密度=氣體總質(zhì)量÷氣體體積，密閉容器的容積恒定，所以體積不變，A為固體，所以氣體的總質(zhì)量隨著平衡發(fā)生移動而發(fā)生變化，只有平衡不發(fā)生移動時，氣體的總質(zhì)量才不變，此時密度不變，所以當混合氣體的密度不變時，表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D項，由化學(xué)方程式可得，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，所以容器內(nèi)壓強始終保持不變，故D錯誤。

綜上所述，符合題意的選項為D。