（3分）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的是
（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ ____。
③ ④ ⑤ Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O
解析試題分析：有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有可燃物燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等。據(jù)此判斷屬于放熱反應(yīng)的有③④⑤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O。
考點：考查放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)及化學(xué)方程式的書寫。
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
| A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1 |
| B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化 |
| C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能 |
| D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
降低大氣中CO2的含量、減緩溫室效十分重要。
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) 
上圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ·mol-1）的變化。該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）某溫度下，若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示。則加入催化劑的曲線是 （填：a或b）；
0—8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)= mol/（L·min）。
（3）在CO跟O2的反應(yīng)中，破壞1molCO中的化學(xué)鍵消耗的能量為a kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為bkJ，形成1molC=O鍵釋放的能量為ckJ。則1molCO在空氣中完全燃燒生成CO2放出的能量為
kJ。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（7分）某同學(xué)模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。
| 裝置（氣密性良好，試劑已添加） | 操作 | 現(xiàn)象 |
 | 打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水 | ⅰ．C中氣體顏色變淺 ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（1） 20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，
說明這個反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的 總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO
CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：①此段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 ②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（14分）圖a是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，圖b是反應(yīng)中的CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。根據(jù)題意回答下列問題
（1）寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝ 。
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；溫度降低，K （填“變大”、“變小”或“不變”）
（4）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應(yīng)物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
| 平衡時c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
| 能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
| CO或NO的轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強是開始時的3/5．
①達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________
②下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________
| A．2v(H2)=v(CH3OH) | B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 |
| C．容器內(nèi)的壓強保持不變 | D．混合氣體的密度保持不變 |
| 離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
| c/mol·L﹣1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時導(dǎo)電率為0說明： 。
② 比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a b；
③若b點時，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為 mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計算過程 。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq) 
H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2="+1.3" kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小） 。
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