Question

（7分）某同學模擬工業“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）	操作	現象
	打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水	ⅰ．C中氣體顏色變淺 ⅱ．稍后，C中出現白煙并逐漸增多

 
（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應的化學方程式是                          。從平衡移動 的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                         。
（2）現象ⅰ，C中發生的反應為：2NH₃(g)＋3Cl₂(g)＝ N₂(g)＋6HCl(g) ?H=—456 kJ·mol^-1
已知：
①NH₃的電子式是               。
②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為        ，
（3）現象ⅱ中產生白煙的化學方程式是                                。
（4）為避免生成白煙，該學生設計了下圖裝置以完成Cl₂和NH₃的反應。

若該裝置能實現設計目標，則①石墨b電極上發生的是         反應（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應式：                                      。

Answer 1

（1）NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O    氨水分解過程吸熱，NaOH固體溶于水放熱，使環境溫度升高，氨水分解反應平衡正向移動，促進了氨水分解。（或NaOH固體有吸水性，能吸收氨水分解生成的水，促進氨水分解平衡正向移動）
（2）①    ② 40     （3）HCl+NH₃=NH₄Cl
（4）①還原 ；②2NH₃＋6OH^-—6e^-＝N₂＋6H₂O

解析試題分析：（1）濃氨水加熱分解可以制氨氣， A中反應的化學方程式是NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O；氨水分解過程吸熱，NaOH固體溶于水放熱，使環境溫度升高，氨水分解反應平衡正向移動，促進了氨水分解。（2）①NH₃的電子式是；②6×N—H+3×243KJ -945KJ -6×H—Cl="—456" kJ，解得N—H與Cl—H的鍵能的差是40KJ/mol．斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為40KJ/mol。（3）現象ⅱ中產生白煙NH₄Cl的化學方程式是HCl+NH₃=NH₄Cl。（4）①由圖示可知Na+向b電極區域移動，根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，石墨b電極是陰極，在陰極上發生的是還原反應；②石墨a電極是陽極，在陽極上反應氧化反應，該電極的電極反應式：2NH₃＋6OH^-—6e^-＝N₂＋6H₂O。
考點：考查氨氣的制取方法、物質的電子式、鍵能大小的比較、化學方程式、電極反應式的書寫的知識。