（1） 20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，
說明這個反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的 總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量。
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發生反應：NO2+CO
CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.5 mol ，則：①此段時間內，用CO2表示的平均反應速率為 ②2 min時，容器內氣體的總物質的量為_________.
（1） 放熱 大于
（2）0.125mol/Lmin 3.5mol
解析試題分析：（1）反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應時放熱反應。所以反應物二氧化氮與一氧化碳的總能量大于產物二氧化碳與一氧化氮的總能量。（2）據題意可算出一氧化氮的速率為0.5除以2再除以2等于0.125 mol/Lmin，化學速率之比等于化學計量數之比，而一氧化碳與一氧化氮的化學計量數比為1；1所以，二氧化碳的速率為0.125mol/Lmin 。NO2+COCO2+NO，2 min生成了0.5摩爾的一氧化氮，則也會生成0.5摩爾的二氧化碳。同時也會消耗0.5摩爾的一氧化碳和二氧化氮。所以剩余的一氧化碳為2減去0.5等于1.5，剩余的二氧化氮為1.5減去0.5等于1摩爾。所以容器內氣體的總物質的量為1.5+1+0.5+0.5等于3.5摩爾
考點：考查化學反應與能量以及化學反應速率的相關知識
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欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是( )
| A．2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ |
| B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，吸收熱量571.6 kJ |
| C．2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ |
| D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A+B(s)
C達到平衡后，無論加壓或降溫,B的轉化率都增大，則下列結論正確的是（ ）
A. A為固體，C為氣體，正反應為放熱反應
B. A為氣體，C為固體，正反應為放熱反應
C. A為氣體，C為固體，正反應為吸熱反應
D. A、C均為氣體，正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體（分子式為CH4·9H2O），則356g“可燃冰”釋放出的甲烷燃燒，生成液態水時能放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：_______________________________。
（2） 在100℃時，將0．100mol的N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到下表數據：
①從表中分析：該反應的平衡常數為___________；
②在上述條件下，60s內N2O4的平均反應速率為_____________；
③達平衡后下列條件的改變可使NO2濃度增大的是_________。
| A．增大容器的容積 | B．再充入一定量的N2O4 |
| C．再充入一定量的NO2 | D．再充入一定量的He |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。
請認真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中所示反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，引發該反應時 (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的熱效應的絕對值為
(用含E1、E2的代數式表示)。
（2）已知反應：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的熱效應為為241.8 kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為_____kJ·mol－1。
（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（3分）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態水液化，屬于放熱反應的是
（填序號），寫出反應⑥的化學方程式__ ____。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(8分)甲醇是一種優質燃料，可制作燃料電池。
（1）工業上可用下列兩種反應制備甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3。則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反應熱
ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
某實驗小組設計如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時間后，溶液的PH (填增大、 減小、不變)。負極的電極反應式為_______ ____。
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。粗銅電解得到精銅的的電解池中，陽極材料是 ；陰極材料是 ；陽極泥為：
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）
用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。
①1/4CaSO4(s)+CO(g)
1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。
（2）反應①～③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規律：
a）
b)
（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應①于900 ºC達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留2位有效數字）。
（4）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入 。
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為 ；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖示，回答下列問題：
⑴P和Cl2反應生成PCl3(g)的熱化學方程式 。
⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的熱化學方程式 。
⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉變成紅磷為 (“放”或“吸”) 熱反應。如果用白磷替代紅磷和Cl2反應生成1molPCl5的△H3，則△H3 △H1 (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。
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