【題目】將含有A、B、C三種離子的水溶液進行實驗：
符合上述情況的三種金屬離子
A.Ag+、Cu2+、Al3+
B.Ag+、Fe2+、Al3+
C.Ag+、Ba2+、Fe3+
D.Ag+、Cu2+、Fe3+
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴化苯(基)硒
有劇毒，是一種合成有機硒化合物的重要中間體。可由乙酸基笨基硒在四氯化碳中與溴反應經乙酸處理得到，回答下列問題：
(1)Br原子核外能量高的能層符號是__________，其基態原子價電子排布式為_______。
(2)C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的顧序為_______。
(3)乙酸分子中碳原子的雜化方式為_______。
(4) H2Se的沸點_______(填“＞”“＜”或“=”)H2S，原因是_______。
(5)晶體氮(N6)的結構如下圖所示，其熔點為70℃，晶體氮中存在的作力有_______。
(6)BaSe可用于光電池，其晶胞結構如上圖所示，晶胞參數a=0.786nm，NA代表阿伏加徳羅常數，列式計算BaSe晶胞密度為____gcm-3。
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【題目】甲乙同學通過如下實驗探究乙烯的部分化學性質。
（1）實驗室制乙烯的化學方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化學反應類型是______________。
（2）甲同學觀察到當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，此黑色物質是_________；超過170℃后生成氣體速度明顯加快并伴有刺激性氣味氣體產生，這種刺激性氣味氣體是_________，該氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的，原因是（用化學方程表示）：________________________。
（3）乙同學經分析認為可能還有CO、CO2兩種氣體產生。為檢驗CO是否存在，他設計了如下裝置。
裝置a的作用是_________________，濃溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。實驗發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。
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【題目】100 ℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是( )
A. 此時水的離子積Kw＝1.0×10－12
B. 溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1
C. 水的電離度隨溫度升高而增大
D. c(H＋)<c(SO
)
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【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應，并且生成氣體的體積在標準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質量的該混合物在CO中加熱并充分反應，冷卻后固體的質量為( )
A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克
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【題目】下圖是物質間發生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是
選項 | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖ⅠⅣ所示。
（1）只根據圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）___。
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為___；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優點是（填選項序號）___。
A．Ⅳ比Ⅲ復雜
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）___。
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應，
①當石灰水過量時，其離子方程式為：___；
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時，所得溶液中溶質的化學式為___，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子___。
（5）已知NaHCO3溶液呈堿性，則在該溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)，其原因是：__________________。
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.工業制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后顏色變淺
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【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖：
（1）基態Zn2+的價電子排布式為__；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是__。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為__；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋__。
（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數為__。
（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結構為
，則1molIMI中含有__σ鍵。
（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態而非固態，原因是__。
（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的__空隙中（填“四面體”或“八面體”）；
②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為__pm，已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm。（寫計算表達式）。
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