Question

【題目】100 ℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是(　　)

A. 此時水的離子積Kw＝1.0×10－12

B. 溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

C. 水的電離度隨溫度升高而增大

D. c(H＋)<c(SO)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、電離是吸熱的，所以在100℃時水的離子積常數＝1.0×10-12，選項A正確。硫酸氫鈉能電離出氫離子，抑制水的電離。根據pH＝2可知，溶液中OH－濃度是1.0×10-10mol/L，則由水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L，選項B正確；C、水的電離度隨溫度升高而增大，選項C正確；D、由于NaHSO4電離出的c(H＋)與c(SO)相同，而水電離出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO)，選項D不正確。答案選D。