Question

【題目】甲乙同學通過如下實驗探究乙烯的部分化學性質。

（1）實驗室制乙烯的化學方程式是__________________，乙烯使溴水褪色的化學反應類型是______________。

（2）甲同學觀察到當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，此黑色物質是_________；超過170℃后生成氣體速度明顯加快并伴有刺激性氣味氣體產生，這種刺激性氣味氣體是_________，該氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的，原因是（用化學方程表示）：________________________。

（3）乙同學經分析認為可能還有CO、CO2兩種氣體產生。為檢驗CO是否存在，他設計了如下裝置。

裝置a的作用是_________________，濃溴水的作用是______________，稀溴水的作用是________________。實驗發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。

Answer 1

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 加成反應 C SO2 Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4 安全瓶，防倒吸 除乙烯 檢驗乙烯是否除盡

【解析】

(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水制取乙烯,乙醇發生的消去反應為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;溴水中的溴與乙烯發生加成反應,即CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br因此，本題正確答案是: CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；加成反應；
(2)由當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發生氧化還原反應生成SO2,因發生Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4，則刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的,因此，本題正確答案是:C;SO2；Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4。

（3）如圖所示的裝置是為了檢驗CO是否存在，乙烯易溶于溴水中，導致裝置內的氣壓與外界大氣壓有一定的差值，設計裝置a是安全瓶，可防止液體倒吸；由于二氧化碳和二氧化硫會干擾后續實驗，則濃氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳和二氧化硫，濃溴水的作用是吸收產生的乙烯氣體；乙烯和溴水發生加成反應，使得溴水褪色，可檢驗乙烯的存在，因此稀溴水的作用是驗證乙烯是否除凈。

答案：安全瓶，防倒吸；除乙烯；檢驗乙烯是否除盡。