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有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag^＋和Cl^－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）

A．電解質的溶解開始后，只有電解質的溶解過程，沒有電解質的析出過程

B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的各離子濃度相等，且保持不變

D．沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：

a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有__________________

______________，
②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數為________________；
（4）已知t℃時，純水中c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，在該溫度下Mg(OH)₂的溶度積[K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)₂溶液的pH為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去（已知K_sp Fe(OH)₃=4.0×10^-38，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^-31）。已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為4×10^-14 mol·L^－¹，此時溶液的pH(室溫下測得)和溶液中c(Cr³⁺)分別為

A． 6; 6×10^-7 mol·L^－¹	B． 7; 1×10^-5 mol·L^－¹
C．7 ; 4×10^-8 mol·L^－¹	D． 6; 1× 10^-5 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中C(Ag⁺)·C(Cl^-) = Ksp。現將足量AgCl固體分別加入下列物質中，各種溶液中AgCl的溶解度最大的是
Ａ.20ml 0.1mol/LHCl溶液　B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸餾水 D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS：Ksp=6.3×10^－18mol²·L^－2；CuS：Ksp==1.3×l0^－36 mol²·L^－2。
下列說法正確的是（）

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na₂S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺。在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是________。
A. KMnO₄ 　B. H₂O₂ 　　 C. 氯水　　 D. HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CuO D. Cu(OH)₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol·L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為________，Fe³⁺完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如表是不同溫度下水的離子積數據：試回答以下問題：

溫度/℃	25	t₁	t₂
水的離子積常數	1×10^－¹⁴	K_W	1×10^－¹²

(1)若25<t₁<t₂，則K_W___1×10^－¹⁴(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
(2)25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－⁴mol·L^－¹，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)：?c(OH^－)＝__________。
(3)t₂℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V₁：?V₂＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題