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在一定溫度下，氯化銀飽和溶液中C(Ag⁺)·C(Cl^-) = Ksp。現(xiàn)將足量AgCl固體分別加入下列物質(zhì)中，各種溶液中AgCl的溶解度最大的是
Ａ.20ml 0.1mol/LHCl溶液　B.30ml 0.2mol/LHCl溶液
C.40ml蒸餾水 D.50ml 0.05mol/LNaCl溶液

由濃度積可知，溶液中的c(Cl^-)越大，AgCl的溶解度越小，而各選項中的c(Cl^-)依次為：0.1mol/L、0.2mol/L、0、0.05mol/L，故選項C符合題意

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（）

A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c(SO₄^2-)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數(shù)增大

C．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

D．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO₄^2-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) t℃時Na₂SO₄的溶解度是S g，其飽和溶液密度d g·cm^-3，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^-1。向足量飽和溶液中，加入X g無水Na₂SO₄或蒸發(fā)Yg水后恢復t℃，均能獲得W g芒硝晶體，下列關系式正確的是 ▲

A．	B．
C．100X=YS	D．

（2）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—¹的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).
(2)2．24升（標準狀態(tài)）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L^—¹的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序寫出各離子符號)
(3) 人體血液含Ca²⁺。現(xiàn)抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉變?yōu)椴菟徕}(CaC₂O₄)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述實驗數(shù)據(jù)可求得此人血液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為     .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)
(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K₁,閉合K₂接通直流電源,寫出陽極的電極反應               .
電解的總反應方程式
②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K₂閉合K₁,發(fā)現(xiàn)電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（2）所示。

該根據(jù)離子反應的特點分析：A溶液中含有的溶質(zhì)可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應的離子反應的離子方程式：
________________________________、____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶體中常含有Fe³⁺、Fe²⁺雜質(zhì)。在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列可選用的氧化劑是___________。
A.KMnO₄ 　 B.H₂O₂ 　　 C.Cl₂水　　 D.HNO₃
(2)己知：常溫下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol·L^-1時就認為沉淀完全。試計算
①將溶液的pH調(diào)至PH=__________時Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃而沉淀完全。
②若CuSO₄溶液的濃度為2.2mol·L^-1，則Cu(OH)₂開始沉淀時溶液的pH為__________。
(3)調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH₃·H₂O C.CuO粉末 D.Cu(OH)₂懸濁液 E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題。
⑴關于反應物之間的定量關系的研究：
已知反

應：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應的離子方程式為
⑵關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝
②科學研究發(fā)

現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下

，在2L密閉容器中加入納米級的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應：

2 H₂O(g)
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率v(H₂O)= ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫出。請回答：