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CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區與OH^-結合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去（已知K_sp Fe(OH)₃=4.0×10^-38，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^-31）。已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為4×10^-14 mol·L^－¹，此時溶液的pH(室溫下測得)和溶液中c(Cr³⁺)分別為

A． 6; 6×10^-7 mol·L^－¹	B． 7; 1×10^-5 mol·L^－¹
C．7 ; 4×10^-8 mol·L^－¹	D． 6; 1× 10^-5 mol·L^－¹

K_sp在溫度不變的情況下是一個常數，K_sp Fe(OH)₃=

，得

；
K_sp Cr(OH)₃=

，所以正確的選項為A；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu²⁺的濃度約1.2×10^-5mol·L^-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當的含銅化合物放在池底，其飽和溶液提供適當的Cu²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次為1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四種物質中，能滿足池水濃度要求的是

A．CuSO₄

B．CuCO₃

C．Cu (OH)₂

D．CuS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養強化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：
①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑
②CoCl₂·6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

請回答下列問題：
（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優點為

                                                    　                 。
（2）加入碳酸鈉調節pH至a，a的范圍是               ；
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是          、          和過濾。
（4）制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是                          　                。
（5）為測定產品中CoCl₂·6H₂O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量。通過計算發現產品中CoCl₂·6H₂O的質量分數大于100％，其原因可能是                                        （任寫1點）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是（）

A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c(SO₄^2-)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數增大

C．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

D．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO₄^2-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1 的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝                   。
②此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a︰V_b＝                   。
（2）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當控制溶液PH=12時，可確保Mg²⁺除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質的量濃度為        .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—¹的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).
(2)2．24升（標準狀態）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L^—¹的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序寫出各離子符號)
(3) 人體血液含Ca²⁺。現抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉變為草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述實驗數據可求得此人血液中Ca²⁺的物質的量濃度為     .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)
(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K₁,閉合K₂接通直流電源,寫出陽極的電極反應               .
電解的總反應方程式
②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K₂閉合K₁,發現電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）如圖:橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn²⁺或［Zn(OH)₄］^2-物質的量濃度的對數,回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為____________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp=____________。
(3)某廢液中含Zn²⁺,為提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據相關信息回答問題。
⑴關于反應物之間的定量關系的研究：
已知反

應：Br₂ +2Fe²⁺=2 Br^-+2Fe³⁺,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br₂溶液中通入0 .003mol Cl₂，該反應的離子方程式為
⑵關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg(OH)₂的溶度積常數Ksp＝5.6×10^－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg ²⁺)＝
②科學研究發

現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑。
一定溫度下

，在2L密閉容器中加入納米級的Cu₂O并通入0 .1mol水蒸氣，發生反應：

2 H₂O(g)
2 H₂(g) + O₂(g)△H＝+484kJ· mol^-1，不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率v(H₂O)= ；達到平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。
③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件。已知t₃～t₄為使用催化劑，甲圖中t₀～t₁階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t₄～t₅階段改變的條件是 t₅～t₆階段改變的條件是
Ⅱ：B的起始濃度為，該反應方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是(　　)

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag^＋和Cl^－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低

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