【題目】下列物質：①硫磺；②FeS2；③CuSO45H2O；④FeSO47H2O；⑤CaSO42H2O，其中可用于制硫酸的是
A. 只有② B. ①和② C. ①②③④ D. 全部
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【題目】化合物H是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：
（1）B中的含氧官能團名稱為羥基、________________和________________。
（2）B→C的反應類型為________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：________________。
①含有苯環(huán)，且遇FeCl3溶液不顯色；
②能發(fā)生水解反應，水解產物之一能發(fā)生銀鏡反應，另一水解產物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。
（4）F 的分子式為C18H20O4，寫出F的結構簡式：________________。
（5）以苯、甲醛和丙酮為基礎有機原料，制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________
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【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理．可實現綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______。
（2）脫碳。
將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率_____；第10min后，若升溫，將使c(CH3OH)/c(CO2)_____(填“變大”、“減小”、“不變”)；判斷理由是_________；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2,再次達到平衡時，則CH3OH(g)的體積分數將_________(“變大”、“減小”、“不變”)。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為___________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由小到大的順序為________________。
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【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）
A.H+、K+、Fe3+、SO42-B.Ba2+、Ca2+、OH-、CO32-
C.H+、Na+、NO3-、Cu2+D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+
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【題目】—定條件下，對于可逆反應X (g)+4Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )
A. c1：c2=4：1
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為1: 2
C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L
D. 若反應正向進行，X、Y的轉化率相等
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【題目】Ⅰ、反應A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是_________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？_____（填“有”、“無”），原因是____。
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) 
PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
（1）50~150s內的平均反應速率v(PCl3)=___________。
（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數的數值為___________（可用分數表示）。
（3）反應至250s時，該反應放出的熱量為______________kJ。
（4）下列關于上述反應的說法中，正確的是__________（填字母序號）。
a．無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變
b．300s時，升高溫度，正、逆反應速率同時增大
c．350s時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動
d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達到化學平衡狀態(tài)時，n(PCl5)<0．20mol
（5）溫度T1時，混合氣體中PCl5的體積分數隨時間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T2(T2>T1)時，PCl5的體積分數隨時間變化的曲線__________。
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【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：__________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：______。（從下列選項中選出）
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須__________；
（4）實驗數據如下表：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差 （t2﹣t1）/℃ | |
H2SO4 | NaOH | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 29.8 | |
①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=______（取小數點后一位）．
②上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）____．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定H2SO4溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中． d.仰視量取酸堿溶液
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）原因是________________________________。
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【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實驗操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_______。
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標號），以下略。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______。
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