【題目】下列物質放置在空氣中，因發生氧化還原反應而變質的是
A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.Na2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B. 點②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)
C. 點③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)
D. 點④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)
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【題目】在一定的溫度下，將一定量的氫氣和氮氣的混合氣體充入等壓密閉容器中進行反應，達到平衡時維持溫度不變，測得混合氣體的密度是反應前密度的1.25倍，則達到平衡時，氨氣的體積分數為
A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na3N是科學家制備的新化合物，它可以和水反應生成兩種堿性物質，其中一種A可以發生下列轉化關系（A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，反應條件及其他物質已經略去）：
A
BC
D
（1）Na3N中N的化合價為_______；
（2）寫出Na3N和水反應的化學方程式_______；
（3）寫出C→D的離子方程式_______。
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【題目】如圖制取SO2并驗證SO2性質的裝置圖：
已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）①中為紫色石蕊試液，實驗現象為______，實驗證明SO2是_______氣體。
（2）②中為紅色品紅溶液，現象為______，證明SO2有_______性。
（3）④為紫紅色高錳酸鉀，實驗現象為______，證明SO2有_______性。
（4）⑤的作用______，反應方程式_______。
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【題目】下列物質：①硫磺；②FeS2；③CuSO45H2O；④FeSO47H2O；⑤CaSO42H2O，其中可用于制硫酸的是
A. 只有② B. ①和② C. ①②③④ D. 全部
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【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)
2CO（g），達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態 ④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑥C的質量不再改變的狀態
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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【題目】二氧化硫的催化氧化原理為
，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．在D點時v正<v逆
B．反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H<0
C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB> KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
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