Question

【題目】①C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol

現在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2物質的量之比為

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題設碳粉xmol，則氫氣為（0.2-x）mol，則

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

1 393.5kJ

x 393.5xkJ

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol

2 483.6kJ

（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ

所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，

則炭粉與H2的物質的量之比為0.1mol：0.1mol=1：1，選項A符合題意。