Question

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O)產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)①中無水硫酸銅的作用是_______________________________________________。

(2)②中酸性KMnO4溶液的作用是___________________________________________。

(3)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A____________，B____________。

(4)③中出現的現象是____________________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 檢驗H2O 除CO2中的SO2 檢驗SO2 檢驗CO2中的SO2是否除盡 溶液變渾濁　 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

【解析】(1)一般檢驗含有水汽的混合氣體，水通常是第一個檢驗的；實驗利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水；故答案為：檢驗反應生成的水；

(2)因SO2和CO2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出CO2，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，即②一定要在③的前面．根據檢驗SO2和CO2時，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用，故答案為：除去混合氣體中的SO2；

(3)根據檢驗SO2和CO2時，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；故答案為：檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；

(4)③裝置是驗證二氧化硫氣體除凈后，檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：出現白色沉淀； CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。