【題目】關于下列實驗現象的說法不正確的是
A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小
B. 實驗1，由噴泉現象可知氨氣極易溶于水且溶解速率快
C. 實驗1，燒瓶溶液中的含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+
D. 實驗2，加熱過程中溫度和c(NH3·H2O)對NH3·H2O電離平衡移動方向的影響一致
【答案】D
【解析】
A. 氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，氨氣的相對分子質量17，空氣平均相對分子質量29，根據密度比等于相對分子質量之比，可知氨氣密度比空氣小，故不選A；
B. 由于氨氣極易溶于水，一體積水可以溶解700體積氨氣，且溶解速率快，可以形成較大的壓強差，所以可以做噴泉實驗，故不選B；
C.燒瓶溶液中存在NH3+H20
NH3.H2ONH4++OH-，因此含氮微粒有：NH3、NH3·H2O和NH4+，故不選C；
D.因為NH3·H2O不穩定受熱易分解，加熱過程中會讓NH3·H2O分解，c(NH3·H2O)減小使電離平衡逆向移動；弱電解質的電離是吸熱過程，升高溫度促進電離平衡正向移動。由題中信息可知，加熱后溶液的紅色變淺，說明溫度和c(NH3·H2O)對NH3·H2O的電離平衡的影響是不一致的，故選D；
答案：D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用具有重要的社會意義.回答下列問題：
I.CO可用于高爐煉鐵，已知：
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) △H1=akJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) △ H2=bkJ/mol
則反應Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)++3CO2 (g)的△H=______kJ/mol
Ⅱ.—定條件下，CO2和CO可以互相轉化
(1)某溫度下，在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發生反應：
CO2 (g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)
甲容器15 min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則015 min內平均反應速率_______，此條件下該反應的平衡常數K= ____。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則w、x、y、z需滿足的關系是: y____z(填或“＞”“＜”“ = ”)，且y=_________(用含的等式表示)。
(2)研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3 (g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g) + H2O(g)”中乙苯的平衡轉化率影響如圖所示：
則△H_____(填“>”、“<”或“ = ”)，壓強p1、p2、p3從大到小的順序是_____。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2 =CO2+ NO。當溫度高于225℃時，反應速率
正=k正 c(CO) c(NO2), 逆=k逆 c(CO2) c(NO), k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內， k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變為黃色．
下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
C. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
D. 濾液b中不含有Ag+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最新研究表明As2O3在醫藥領域有重要應用。某小組從工業廢料中提取As2O3設計流程如下：
已知：H3AsO3為弱酸，熱穩定性差。
（1）寫出一條“堿浸”時提高浸取率的方法____；“堿浸”中H3AsO3轉化成Na3AsO3的離子方程式為____。
（2）“氧化”時常在向混合液中通入O2時對體系加壓，目的是____。
（3）“沉砷”過程中有如下反應：
①
＜0
②
＞0
沉砷率與溫度關系如圖。沉砷最佳溫度為____，高于85℃時，沉砷率下降的原因是____。
（4）“還原”過程中獲得H3 AsO3的化學反應方程式為____；“操作A”為：____、過濾；濾液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反應，“氧化’’和“還原”時消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL，則廢水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（寫出含x、y的計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）
2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
現在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2物質的量之比為
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置，并進行相關實驗，可以得到汽油和煤油。
(1)寫出下列儀器的名稱：
①________；②________；③________。
(2)將以上儀器按從左到右的順序，用字母a、b、c……進行連接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。
(3)儀器②中A是________(填“進水口”或“出水口”，下同)，B是________。
(4)蒸餾時，溫度計水銀球應在________(位置)。
(5)在①中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______
(6)在實驗結束后，為了探究石油中是否含有烯烴，某學生用③中的物質做了一個探究實驗，其操作、現象及結論是________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
(1)A和B的關系是 。
(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。
(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。
(4)B在加熱條件下能夠和HBr發生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備H2的一種重要方法是：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q kJ·mol―1。已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850 ℃時發生上述反應，并測得容器內各物質的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表：
已知：850 ℃時該反應的化學平衡常數K＝1.0，請回答下列問題：
(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態的是________。
A．單位時間內減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
B．反應容器內的壓強不發生變化
C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發生改變
D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)若在850 ℃時向反應容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)上表中c2為________________，CO(g)的轉化率為________________________。
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