Question

下列說法正確的是(　　)
A．若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB
B．相同條件下，將pH＝11的NaOH溶液和氨水分別稀釋成pH＝9的溶液，所加水的體積前者大
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
D．0.1 mol·L^－1的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c(Na^＋)＝2[c(HA^－)＋c(A^2－)＋c(H₂A)]

Answer 1

D

試題分析：酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，A不正確；氨水是弱堿，存在電離平衡，在稀釋過程中，能繼續(xù)電離出OH^－，所以氨水稀釋時(shí)加入水的體積大，B不正確；醋酸是弱酸，存在電離平衡，所以C中反應(yīng)后醋酸是過量的，溶液顯酸性，C不正確；D中符合物料守恒，正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高考，難易適中。注重考查學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和發(fā)散思維能力。